Fiche sur le projet IOD band

Introduction 1

υ.λ = c

E = h.υ =  h.υ.c = h.c/ λ   où   h = 6,62.10-34 J.s

En=-RH1n²  avec n=1,2,3...  et RH=13,6eV

Excitaion:  υ=RHh.(1n'²−1n²)

Absorbtion: h.υ=RH(1- 1/n²)

Etotale = Etranslation +Eorientation + Erotation + Evibration +Eélectronique

 = élec + vibra + rota

Spectroscopies

Types d'interaction

Modes d'observation

UV et visible spectrophotométrie

Modifiction de l'arrangement des électrons de valences

Absorption

Emission

Ionisation

IR

Modification de la position spatiale des atomes autour de leur position d'équilibre par vibration

Energie vibrationelles

Absorption Diffusion

RMN

Modification de 'aimantation des noyaux

Energie magnétique nucléaire

Absorption

Intro 2

Formule fondamentale du prisme:

sini=nsinr et sini'=nsinr'

A=r+r'          D=i+i'-A

 n=sinA+Dm2sinA2

n=n0 + B/λ²

Dispersion angulaire: D=-2K(B/λ3)

Réseaux:

Lorsque deux rayons interférent il y a de la lumière (interférence constructive)

uniquement lorsque (les ondes sont en phases) :

 δ =k.λ  on aura un maximum d'intensité    k est appelé ordre d’interférence

Formule fondamentale des réseaux :

maxima d'intensité quand :

δ =sinθ - sini = k( λ/a ) avec k ordre du spectre

Prisme

Réseau

Angle de déviation D

Angle de diffraction  θ

Dispersion

D=dD/dλ

 δ  = dθ/ dλ

Pouvoir

Séparateur R

R= edn/dλ

e = base du prisme

R=kN=k.L/a

Conclusion

Plus lumineux

Dispersio plus performante

Spectroscopie d'absorption UV-VIS

 un rayonnement lumineux d’intensité I en traversant un milieu

matériel de longueur L subit une diminution d’intensité proportionnelle à son intensité :

Soit  I/L= - bI ou encore   dI/dL = - b.I

Après intégration et si Io est l’intensité du faisceau lumineux à l’entrée du milieu on a :

Loi de Bouguer-Lambert:

ln(Io/I) = b.L, ou encore en log décimal : log(Io/I) = a.L

a = ɛC, epsilon est encore appelé «coefficient spécifique d’absorbance (absorption)

molaire»; a est appelé coefficient d’absorption  

Ce coefficient a est une fonction linéaire de la concentration molaire C de la solution

 A=DO=log(Io/I) = ɛ.C.L  ou  relation de Beer-Lambert et Bouguer

T = I/Io . 100%

A=  ɛ1 .C1 .L +  ɛ2 .C2 .L=log(Io/I1) + log(Io/I2)