Détermination de la composition d'un mélange de mgzn 202-NYA-05 Bdeb

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Signatures attestant de la révision par le(la) coéquipier.ère

Le but de ce laboratoire était de trouvé les quantités en moles et en masse de Mg et Zn dans un mélange #170 formé de ces deux éléments dissous dans une solution de HCl qui se fait ensuite neutraliser par du NaOH pour finalement déterminer le nombre de moles de HCl réagit, ce qui nous permet de calculer le % m/m  et le % n/n du Mg après cette neutralisation.

# inc.

Masse de l’éprouvette pleine + bouchon

(± 0,0001 g)

Masse de l’éprouvette vide + bouchon

(± 0,0001 g)

Masse du mélange Mg/Zn

(± 0,0001 g)

170

9,5300

9,0200

0,5100

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

Volume de la solution diluée de HCl à titrer

(± 0,02 mL)

Volume de NaOH 0,500 M

(± 0,10 mL)

Volume moyen de NaOH 0,500 M

(± 0,10 mL)

Essai #1

Essai #2

Essai #3

10,00

10,75

10,72

10,79

10,75

[pic 10]

[pic 11]

Description

Symbole*

Unités

Valeurs

Molarité de la solution concentrée de HCl

(Il s’agit de la concentration qui était inscrite sur la burette qui se trouvait sous la hotte)

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

Volume prélevé de la solution concentrée de HCl

(Il s’agit du volume de HCl ajouté dans le ballon jaugé de
100 mL)

[pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

Nombre de mol de HCl total (ou contenu dans le ballon jaugé de 100 mL)

(Il s’agit du nombre de mol de HCl concentré ajouté à l’aide de la burette)

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

Nombre de mol de NaOH au point équivalent

(Il s’agit du nombre de mol de NaOH nécessaires pour neutraliser l’excès de HCl dans 10 mL du mélange réactionnel)

[pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

Nombre de mol de HCl titrées

(Il s’agit du nombre de mol de HCl en excès dans 10 mL du mélange réactionnel)

[pic 24]

[pic 25]

[pic 26]

Nombre de mol de HCl en excès dans le ballon jaugé de 100 mL

(Il s’agit d’extrapoler le nombre de mol de HCl en excès dans 10 mL à un volume de 100 mL)

[pic 27]

[pic 28]

[pic 29]

Nombre de mol de HCl ayant réagies

(Il s’agit du résultat obtenu en soustrayant le nombre de mol de HCl total et le nombre de mol de HCl en excès dans le ballon jaugé de 100 mL)

[pic 30]

[pic 31]

[pic 32]