Contrôle de biochimie licence sts 1ère année

Nom Prénom :                                                                          N° étudiant :                                                                                                      

UE  " Biomolécules B "

CC n°1 : Chimie automne 2015

(calculatrice, non programmable uniquement, autorisée)

1-  a) Quelle est la concentration molaire C1 d’une solution commerciale de soude NaOH, dont la bouteille porte les indications suivantes : 

pourcentage massique : 20% ;  densité d = 1,22 ;  M = 40 g.mol-1 

b) Quel volume V1 de cette solution commerciale de soude NaOH concentrée faut-il prélever pour préparer 300 mL de solution diluée de pH = 12 ?

2- Calculer la force ionique d’une solution aqueuse de chlorure d’aluminium AlCl3 de concentration molaire C = 0,5 mol.L-1. (détailler le calcul)

3-  La proposition suivante est-elle vraie ou fausse : la température d’ébullition de l’éthane CH3CH3 est supérieure à celle de l’éthanol CH3CH2OH ? Justifier rapidement 

4-  Calculer le pH d’une solution d’acide nitrique HNO3 de concentration C = 0,05 mol.L-1.

5-  Une solution de chlorure d’ammonium NH4Cl de concentration C = 0,1 mol.L-1 a un pH de 5,1. Calculer la constante d’acidité Ka (NH4+/NH3) .

6- a) Calculer le pH d’une solution obtenue par mélange de 300mL d’une solution d’acétate de sodium CH3COONa à 0,1 mol.L-1.avec 150mL d’une solution d’acide acétique CH3COOH à 0,5 mol.L-1. Donnée : pKa (CH3COOH / CH3COO -) = 4,8

   b) Au mélange précédent, on ajoute 0,20 g de soude NaOH sans variation de volume.

Calculer le nouveau pH du mélange. Donnée : M(NaOH) = 40 g.mol-1

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