Évolution du modèle atomique

Evolution du modèle atomique

[pic 1]

1)  Dalton → début 19e s.

Atome : sphère, indivisible et indestructible.

[pic 2]

2)  Thomson → fin 19e s.

Atome : sphère gélatineuse avec charge positive neutralisant charge négative des électrons de la masse.

[pic 3]

3)  Rutherford → 20e s.

Atome : noyau atomique avec protons, électrons se déplace dans vide.

4)  Rutherford - Chadwick → 20e s.

[pic 4]

Atome : noyau avec nucléons (protons & neutrons), électrons se déplaçant dans vide.

        -   masse atomique relative : rapport entre la masse de l'atome et celle de H.

                   =  somme du nbre de protons et des neutrons.

        -   neutron (n°) : nucléon, particule du noyau atomique, masse équivalente à celle                         d'un proton mais neutre (sans charge élect.).

        -   nbre d'ē = nbre de protons.

        -   nbre de n°  =  Ar (arrondie) - Z

5)  Bohr → 20e s.

Atome : noyau avec nucléons (protons & neutrons), électrons sur des couches électroniques.

-   couches électron. se nomment dans l'ordre alphabétique à partir de K (L,M,N...).[pic 5]

-   nbre d'ē max. par couche égal à 2n² (n = niv. d'E de cette couche).

-   nbre d'ē par couche marqué à droite dans la case du symbole ds le tab. de Mendeleïev.

-   électrons externes → ē de la couche la + externe.

-   électrons internes → ē des autres couches.

[pic 6]

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