TP : Transformations physiques – Transformations chimiques

TP : Transformations physiques – Transformations chimiques

Objectifs :        Observer deux transformations chimiques

Mettre en évidence le caractère chimique et non physique de la transformation par la mise en évidence expérimentale de la formation de nouvelles espèces chimiques

Étudier l’action d’une solution acide sur un métal

Mise en garde - Sécurité :

Vous allez travailler avec des solutions d’acide chlorhydrique (H+, Cl-) et d’hydroxyde de sodium NaOH (soude) (Na+, OH-) très concentrées. Ces deux solutions sont corrosives. Leur contact avec la peau peut causer des brûlures. Vous devez donc respecter les consignes suivantes :[pic 1]

1. Les cheveux sont attachés.
2. Le port des lunettes de sécurité est obligatoire en tout temps
3. Le port des gants est obligatoire lorsque vous manipulez ces solutions
4. Attention : enlever absolument les gants si vous vous servez des allumettes[pic 2]

Document 1 : Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?

À la différence d’un mélange une espèce chimique n’est constituée que d’elle-même.

Ex. : L’eau ne contient que des molécules H2O, le chlorure de sodium ne contient que des cristaux de NaCl, le dioxygène. L’air n’est pas une espèce chimique, c’est un mélange de gaz.

[pic 3]

[pic 4]

Document 2 : Mise en évidence de quelques gaz :

• Dihydrogène (H2)

La combustion du dihydrogène produit une légère détonation. Ainsi pour prouver la présence de dihydrogène, il suffit de mettre une allumette devant un tube à essai ![pic 5]

• Dioxyde de carbone (CO2)

En présence de dioxyde de carbone l'eau de chaux se trouble. L'eau de chaux n'est rien d'autre qu'une solution d'oxyde de calcium et en présence de CO2, il se forme un précipité blanc de carbonate de calcium, selon l'équation bilan suivante : CaO + CO2 → CaCO3 

• Dioxygène (O2) :[pic 6]

Le dioxygène est le gaz nécessaire aux combustions. Il suffit de faire le test caractéristique de la bûchette incandescente, par exemple : mettre une allumette incandescente (rouge, mais sans flamme), en présence de dioxygène, la flamme se ravive.

ETUDE DE LA RÉACTION ENTRE LE FER ET L’ACIDE CHLORHYDRIQUE :

TRANSFORMATION PHYSIQUE OU CHIMIQUE ?

Expérience 1

Objectif : ………………………………………………………………………………………………

(À compléter ultérieurement)

L’expérience s’effectue en deux temps : partie A et partie B.

Observations : Dans les deux cas, on observe que la flamme ne provoque pas de ……………………

Conclusion (utilise le doc2.) Dans les deux cas, on en déduit qu’il n’y a pas de ……………………..

(Complète maintenant l’objectif de cette expérience

Expérience 2

Objectif : Observer la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique

Protocole expérimental :

1. Verse la solution d’acide chlorhydrique dans le tube à essai contenant la poudre de fer. Bouche immédiatement avec ton pouce (GANT OBLIGATOIRE). Maintiens bouché quelques minutes.
2. Lorsque la pression sur ton pouce est trop forte, approche une allumette du haut du tube et retire ton pouce (ATTENTION : FLAMME LOIN DU GANT).

Observations

Sur la partie 1) ………………………………………………………………………………………….

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