Mesure du volume molaire d'un gaz

CTM1        MESURER le VOLUME MOLAIRE d’un GAZ        [pic 1][pic 2]TP2[pic 3][pic 4][pic 5]

NOM :.........................................................................

Communiquer

S’approprier

Analyser

Réaliser

PRÉNOM : ......................................................        Classe:.........

Remarques :

20

Objectif

À partir de la mesure du volume de gaz dégagé au cours d’une transformation chimique, déterminer le volume molaire de celui-ci.

Bilan annuel des émissions en CO2 dans le monde sur la période 2000-2008.

Problème :

Quel volume de gaz en dioxyde de carbone représenterait les émissions dues aux activités humaines sur cette période ?[pic 6][pic 7][pic 8]

Doc 1 - Schéma du montage pour recueillir un gaz par déplacement d’eau

Doc 3– Transformation chimique étudiée[pic 9]

L’hydrogénocarbonate de sodium solide (NaHCO3) plongé dans l’acide chlorhydrique (H3O+ + Cl−(aq)) produit du dioxyde de carbone gazeux (CO2) selon l’équation de la réaction :

NaHCO3(s) + H3O+ → Na+ aq) + 2 H2O(l) + CO2(g)

Doc 2 – Données sur les entités chimiques

Masses molaires atomiques : M(H) = 1,0 g/mol

M(O) = 16,0 g/mol

M(Na) = 23,0 g/mol

Concentration en quantité de matière :

−1

𝐂𝐇𝟑𝐎+ = 0,20 mol.L

Doc 4– Rappel[pic 10][pic 11]

1- Mise en place du PROTO[pic 12]COLE[pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]

Tube à dégagement gazeux[pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26]

Potence + pince

Barreau        Cristallisoir aimanté

Récupération du gaz

oRemplir au 3/4 uncristallisoir d’eau et complètementl’éprouvette graduée avec de l’eau du robinet.

oBoucher l’éprouvette avec la main et la retourner dans l’eau du cristallisoir => lafixer à la potence avec la pince. oPlacerl’extrémitélibre dutube à dégagement à l’entrée de l’éprouvette.

Préparation du mélange réactionnel

o Sur la balance électronique, poser une feuille de papier Joseph sur une coupelle en plastique. o Y déposer à l’aide de la spatule 1,0 g d’hydrogénocarbonate de sodium.

o Dans l’erlenmeyer, introduire, délicatement, un barreau aimanté etverser 5,0 mLd’acide chlorhydrique à 0,20 mol/L, prélevé à l’aide de la pipette jaugée.

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