Concentration des ions

Activité documentaire

Calculer les concentrations des ions dans une solution

Les circuits imprimés peuvent être fabriqués par gravure chimique de plaques d’époxy recouverte de cuivre. Le cuivre métallique situé en dehors des portions de circuit est éliminé par les ions Fe3+(aq) contenus dans une solution de chlorure de fer (III).

Comment déterminer les concentrations effectives des différents ions présents dans une solution de chlorure de fer (III) ?

Doc.1 Fabrication Doc.2 Le chlorure de fer (III)

d’un circuit imprimé

Doc.3 Préparation d’une solution de chlorure de fer (III)

Doc.4 Concentration en soluté et concentration effective d’un ion

Appropriation et analyse

1 - Calculer la masse molaire du chlorure de fer (III) hexahydraté dont la formule est donnée dans le doc.3 ( s’approprier, réaliser)

2 – Ajuster l’équation de la réaction de dissolution dans l’eau du chlorure de fer (III) hexahydraté (analyser) :

FeCl3(s) ….. Fe3+(aq) + ….. Cl-(aq)

3 – Calculer les quantités de matière d’ions fer (III) et d’ions chlorure obtenues par dissolution d’une masse m0= 2,71g de chlorure de fer (III) hexahydraté. Il est possible de s’aider d’un tableau descriptif de l’évolution du système chimique.

( analyser, réaliser)

4 - En déduire les concentrations effectives de chacun des deux ions dans cette solution. ( analyser, réaliser)

Conclusion

5 – Donner les relations entre la concentration en quantité de matière C (FeCl3) en chlorure de fer (III) et les concentrations effectives en ions Fe3+(aq) et Cl-(aq)

6 – Expliquer la méthode permettant de déterminer les concentrations effectives en ions en solution en fonction de la concentration en quantité de matière de soluté apporté ( valider, communiquer)

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