Base de la biochimie du vivant

BASE DE LA BIOCHIMIE DU VIVANT

Classification des éléments :

La classification périodique est classée selon les propriétés chimiques, nombre d’électrons et de nucléons (neutrons - et protons +).

Les principaux éléments constitutifs du vivant :

Non métaux : C, N, O, S

Métaux : H, Cu, Na, K, Ca, Mg, P, Fe

Halogène (gaz rare) : Cl

Un métal possède trois propriétés :

- Il conduit l’électricité

- Il possède un éclat métallique

- Il est malléable et ductile (on peut le fondre)

Un non métal ne possède pas ces propriétés

Un metalloïde possède une partie des propriétés.

Electronégativité : c’est la capacité d’un atome (élément) engagé dans une liaison avec un autre atome, à attirer à lui les électrons.

Energie d’Ionisation : énergie nécessaire à fournir à un atome pour lui arracher un électron.

Liaisons fortes, liaisons faibles

Liaisons fortes

Liaison Covalente = Mise en commun d’un doublet électronique pour satisfaire la règle de l’octet. 2 atomes s’associant, vont mettre en commun des électrons de leur couche externe de sorte a reproduire la structure électronique des gaz nobles.

Liaison salie : liaison électrostatique

Liaisons faibles

Elles sont dites faibles car l’énergie nécessaire à les détruire est faible.

3 types :

Les liaisons hydrogène :

Elle créée un dipôle électrique qui s'attire entre eux et crée des liaisons

Les liaisons hydrophobes :

liaisons qui font que des molécules apolaires se regroupent dans un solvant aqueux pour fuir l’eau. (liaison faibles qui peut grâce a un nombre importat de molécules peut créer une liaison forte)

Les forces de Van Der Waals :

Force de London

Moment dipolaire instantané s'attirent les uns les autres

Cohésion des liquides apolaires

L’eau : Structure et propriétés.

"L'eau est le principe de tout" (Thalès)

H2O : 2 hydrogènes et 1 oxygène

C’est cet angle qui va varier lorsque l’eau va se transformer en glace ou en gaz.

Il y a une présence beaucoup plus marquée en charge négative de l'oxygène par rapport aux deux electrons d'hydrogène.

Liaisons faibles

le chlorure de sodium se dissout dans l'eau => il est soumit a deux force ionques, electrostatique entre le chlore . l'eau separe le sodium et le chlore.

Rôles de l’eau en biologie :

- c’est un solvant polaire

- Il transporte les molécules biologiques (nutriments, élimination des déchets)

- Transporte de l’oxygène dissous ce qui permet la respiration cellulaire

- Régulateur thermique (transpirations)

- Rôle dans les réactions chimiques métaboliques

troubles hydro electrolytiques :

- les compartiments liquidiens

L’eau intracellulaire= 60% (40L pour un adulte de 70Kg)

L’eau extracellulaire= 40% (interstitiel 25-30% ; plasmatique 5% ; liquides digestifs 5 a 30%)

Qu’est ce qu’une mol ?

Une mole est une quantité de matière : d'atomes OU de molécules.

Un atome, une molécule, c'est quelque chose de microscopique. En prenant une grande quantité d'atomes, une mole, on obtient un ensemble mesurable d'un point de vue macroscopique. Nous pouvons peser, par-exemple, la masse d'une mole de sel de cuisine (NaCl) avec une simple balance alors qu'on ne peut pas peser la masse d'une molécule de NaCl.

Une mole, c'est comme dire : une paire de chaussettes (2 chaussettes); une douzaine d'œufs (12 œufs); une rame de papier (500 feuilles); un quatuor de musiciens (4 musiciens)...

Ionogramme : 

Na+ : 135 à 145mM

K+ : 3,5 à 5,5 mM

Ca++ : 2,5mM

Protéines : 65 à 80g/L

Osmolarité : 280 à 300mosm/Litre de plasma

Osmolalité : mosm/Kg d’eau plasmatique

Osmolarité =  L'osmolarité correspond au nombre de particules osmotiquement actives par litre de solution et permet de mesurer la pression osmotique. Sa valeur physiologique est située entre 280 et 300 mOsm/L dans le plasma sanguin. Elle s’exprime en m/L ou Osmal/L

1mole de glucose pour 1L d'eau

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