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Chimie , les liaisons chimiques

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Par   •  26 Janvier 2022  •  Synthèse  •  424 Mots (2 Pages)  •  400 Vues

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CHIMIE

LIAISONS CHIMIQUES

Nom de la famille

​Nombre d'électrons de valence

​Tendance de l'atome

​Exemple d'ion formé

​I A

​Alcalins

1

​Perdre 1 e

Na+

​II A

Alcalino-terreux

2

​Perdre 2 e

Mg2+

​III A

Terreux

3

​Perdre 3 e

Al3+

​IV A

Carbonides

4

Perdre 4 e

Gagner 4 e

Si4+

Si4-

​V A

Azotides

5

Gagner 3 e

P3-

VI A

Sulfurides

6

Gagner 2 e

S2-

​VII A

​Halogènes

7

Gagner 1 e

Cl-  

​VIII A

​Gaz rares

8

Aucun

Aucun

ion = entite chargée +/-

anion = ion-

cation = ion+

EQUATIONS D’IONNISATION

M⇨Mn+ +ne

n = num de col

M’+me⇨Mm-

m = 8-num de col

DISTINCTION SUBSTANCES/MOLECULAIRES

LIAISONS COVALENTS/IONIQUES

LIASONS COVALENTS

La liaison covalente se produit lorsque la différence d'électronégativité χ< 1,7 lorsqu'un non-métal se lie avec l'hydrogène.   SAUF SiF4  HF

LIAISONS IONIQUES

La liaison ionique se produit lorsque la différence d'électronégativité χ> 1,7 lorsqu’une molécule est formée d’un métal et d’un non-métal.  SAUF BEcL2  AlCl3

MOLECULES POLAIRES/APOLAIRES

MOLECULES POLAIRES

Eléments d’électronegativité différente

A l'état liquide, subissent l’influence d’un corps électrisé .   [pic 1]substance covalentes polarisées.

MOLECULES APOLAIRES

Eléments de même électronegativité

A l'état liquide, ne subissent pas  l’influence d’un corps électrisé.   substances covalentes apolaires.

LIAISION COVALENTE PURE/POLARISEE

LIAISON COVALENTES PURE

H. .H

Mise en commun de 2 électrons célibataires 2   atome meme electro

LIAISON COVALENTES POLARISÉES

Mise en commun de 2 électrons célibataires entre 2   atome electro diff

CONFIG SPATIOAL DES MOLECULES

Type de formule

XY

XY2

XY3

XY4

Geometries spatiales

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

Nom de la geometrie

Linéaire

Linéaire

-

Angulaire

Triangulaire

-

Pyramidale

Tétraédrique

Exemples

O2

BeCl2 - H2O

AlCl3

CH4

...

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