Notion d’un élément chimique.

Notion d’un élément chimique.

1. Approche s’expérimentale.
   Lors de l’expérience on a découvert 2 représentant
   - atome de cuivre
   - ion cuivre de 2 Cu²+
   cherchons ce qu’ils ont en commun :
   - ils n’ont pas en commun leur nombre d’électron.
   - leur nombre de nucléon =/= car dans la nature on peut trouver des noyaux t’atome et d’ion 63 ou 65 nucléon.
   - ils ont donc en commun leur nombre de proton Z= 29
   def : un élément chimique X et caractérisé par son numéro atomique Z et par son symbole chimique.
   tous les représentent chimique ont un noyau comportant Z proton.
   tous les atomes de cet élément = Z électron et possède la même réactivité chimique.

1. Les transformations chimiques
   lors d’une transformation chimique il y a conservation de tous les éléments chimiques mis en jeux voire activité.
   
2. Classification périodique des éléments
   
   les éléments son classé par n° atomique croissant, dans le tableau atomique Z croissant dans le tableau périodique. Le tableau comporte 118 élément dont 90 son naturelle.

Les éléments les plus abondant dans l’univers son H et He.

Sur terre les éléments les plus nombreux son H, silicium, O, Fe.

1. Corps purs simples et composés.
   Ex l’air n’est pas un corps pur car il est constitué d’un mélange de plusieurs corps purs. Un corps pur simple ne comporte qu’un seul élément chimique ec le Fe, O2, 03…
   un corps pur composé comporte au moins 2 élément : H2O, CO2…
2. Isotopie
   des noyaux t’atome ou ion qui renferme le même nombre de proton mais qui diffère par leur neutron son dit des noyau Isotope. Ex les noyaux isotope du carbone sont  
   les carbones 12
   carbone 13
   carbone 14
   ils sont radioactifs.
   ex les noyaux isotope de l’hydrogène
   -H
   -²1H
   Uranium
   -238U92

II) Répartition des électrons au sein des représentants des éléments.

Voir tableau : [pic 1]

IV) Règles de stabilité des éléments

1. Gaz rare – nobles
   C’est une famille qui regroupe tous les éléments de la colonne n° 18. Dans les conditions usuelles de température et de pression c’est élément son stable sous forme d’atome.
   Comment expliquer leur stabilité ?
   étudions la structure électronique des atomes des gaz nobles des trois premières lignes du tableau.
   Structure de l’hélium : He(Z=2) : K²
   2 électrons sur couche K
   Structure en duel
   Néon : K² L8
2. Les autres éléments
   seul les éléments des gaz rares existent sous forme rare. Les autres se stabilise sous forme d’ion / fusion pour former des molécules.
   L’élément adopte la même structure électronique que celle du gaz noble le plus proche.
   Cette règle permet d’interpréter et de voir l’existence d’entité stable.
   Règle duet :
   les éléments chimiques de n° atomique proche de l’Hélium adopte la structure de l’hélium.
   Règle de l’octet :
   les autres élément Z<20 adopte la structure du néon ou argon : il se transforme pour obtenir 8 électrons sur leur couche externe.
   applications : 
   On considère les atomes des éléments suivants : sodium ; chlore.
   1. Ecrire le symbole de l’atome de chacun des élément pui donner sa configuration. Na : K²L8M1
   Chlore Cl : K²L8M7
   préciser pour chacun des atomes les noms de la couche externe ainsi que le nombre d’électrons. Dans les 2 cas ils correspondent à la derrière couche.
   pour l’atome de sodium la dernière couche comporte 1 seul électron il possède donc un électron périphérique.
   De même le chlore possède 7 électron périphérique.
   les atomes peuvent il existé de manière isolée ? il ne respecte pas les 2 règles donc elle ne son pas stable. Donc c’est atome ne peuvent pas exister de manier isoler.
   Prévoir la charge des ions monoatomique de c’est élément. S’il perd son unique électron alors il devient noble pour adopter la configuration électronique du gaz rare de Z le plus proche, ici le néon K²L8. Il se stabilise en gagne 1 électron sur sa couche M.

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