Unités de concentration

Unités de concentration

Expérience effectuée dans le cadre du cours de

chimie des solutions 202-NYB-05

Par

Ameur Chahinez

Kabli Rania

Gr. : 02

Enseignant : Sofiane Bechaouch

2018-02-15

1. But

Le but de ce laboratoire consiste  trouver des liens entre différentes unités de concentration tels que la molarité, la fraction molaire et le pourcentage massique. On devra aussi effectuer le titrage de la solution inconnue #152 afin d’en calculer la molarité.

(Inscrire un but qui décrit bien votre expérience avec les produits utilisés et le numéro de votre inconnu. Ne jamais recopier ce qu’il y a dans le cahier TP)

1. Résultats

Tableau 1 : Détermination de la molarité de la solution de NaOH

Calcul de la molarité de la solution de NaOH :

(Il s’agit de calculer la molarité de votre solution de NaOH préparée)

CAVA = CBVB

CB = CAVA / VB

CB = (1,000 × 100,00) / 500,0

CB = 0,2000 M

Calcul de l’incertitude sur la molarité de la solution de NaOH :

1. Incertitude relative

 =  = 0,0064= 0,64%[pic 1][pic 2]

1. Incertitude absolue :

[pic 3]

Tableau 2 : Détermination de la molarité « prévue » de la solution A

Calcul de la molarité « prévue » de la solution A :

Molarité : 

Masse solution H2SO4 concentrée :

(5,2 ml × 1,52 g) / 1ml  = 7,90g

Masse de soluté dans 7,90g de solution :

(7,90g (de solution) × 62,0g (H2SO4))/ 100g (solution) = 4,90 g de soluté

Nombre de moles de soluté dans le volume prélevé:

nsté : 4,90 / 98,086(Masse molaire H2SO4) = 0,05 mol

Vsolution : 250 ml /1000 ml= 0,250L

C = nsté / Vsolution

       = 0,05 mol /0,250 L

    = 0,20 mol/L

Il s’agit de recalculer la molarité « théorique » de la solution A à partir de la concentration de la solution concentrée de H2SO4 utilisée et des volumes réels prélevés au laboratoire.

Tableau 3 : Détermination de la fraction molaire « prévue » et de la masse volumique de la solution B

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