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TP sur la formation d'un précipité

Analyse sectorielle : TP sur la formation d'un précipité. Recherche parmi 300 000+ dissertations

Par   •  3 Décembre 2017  •  Analyse sectorielle  •  407 Mots (2 Pages)  •  750 Vues

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VERGNIER Marion                                                                                    2nd3

TP de PHYSIQUE n°1

I. Travail préparatoire

LE CALCIUM

Boire de l’eau Hépar (549)

LE MAGNESIUM

Boire de l’eau Hépar (119)

LES BICARBONATES

Boire de l’eau Saint-Yorre (4368)

LES NITRATES

*

LE SODIUM

Boire de l’eau Saint-Yorre (1708)

SULFATES

Boire de l’eau Hepar (1530)

ANION

CATION

MONOATOMIQUE

POLYATOMIQUE

Ca²+

*

*

Mg²+

*

*

Co3²-

*

*

Ci-

*

*

So4²-

*

*

Na+

*

*

II. Principe du test sur une solution inconnue

        Réactifs = Soude (Na+  Ho-)[pic 1][pic 2]

[pic 3][pic 4][pic 5]

                                         Solution a testé (n°22)[pic 6]

Résultat :[pic 7]

                                             Un précipité c’est formé[pic 8][pic 9]

Qu’observe t-on ?

On observe une réaction entre la solution tester et le réactif (la soude) : un précipité de couleur rouille met en évidence la présence d’ion Fe3+

Avec quel ion présent dans la solution ?

Dans la solution , c’est l’ion Fe3+ → un cation

Avec quel ion apporté par le réactif ?

Dans le réactif , c’est l’ion HO- → un anion

...

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