Réactions chimiques lentes et rapides

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1. Réactions chimiques lentes et rapides

On appelle cinétique d’une réaction son déroulement au cours du temps.

Une réaction est rapide lorsqu’elle semble achevée aussitôt que les réactifs entrent en contact, aussi appelée instantanée.

Ex : réactions d’oxydoréduction, précipitation, ou réactions acido-basiques

Une réaction est lente lorsqu’elle dure entre quelques secondes et quelques dizaines minutes. Les réactions au cours desquelles de nombreuses liaisons sont formées/rompues sont généralement lentes.

Ex : réactions d’oxydoréduction, réaction en biochimie, biologie, et chimie organique

Lorsque l’évolution d’un système chimique est possible mais qu’elle ne peut être appréciée la réaction chimique est infiniment lente. Ce système chimique est qualifié de                               « cinétiquement inerte ». 

1. Facteurs cinétiques

Un facteur cinétique est un paramètre dont la variation influence la vitesse de réaction. Il existe plusieurs facteurs cinétiques :

• La température (T) : plus T est élevée et plus la réaction chimique est rapide
• La concentration des réactifs : plus les concentrations initiales des réactifs sont grandes, plus la réaction est rapide
• Le solvant : influence la vitesse de réaction en favorisant ou en défavorisant le contact entre les réactifs
• La surface de contact : pour un réactif solide, l’étendue de la surface de contact avec les autres réactifs est un facteur cinétique essentiel. Plus la surface est grande, plus la réaction est rapide.

1. Temps de demi-réaction

On appelle temps de demi-réaction la durée nécessaire pour que l’avancement soit égal à la moitié de sa valeur finale. Si la transformation est totale, t1/2 est la durée nécessaire pour que la moitié du réactif limitant soit consommée.

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Généralement, t1/2 diminue lorsque la température augmente.  

1. Catalyse homogène, hétérogène et enzymatique

La catalyse est le phénomène par lequel la vitesse d'une réaction peut être grandement augmentée grâce à l'action d'un catalyseur.

Un catalyseur est une espèce chimique qui accélère une réaction chimique sans être consommée par celle-ci ; sa formule n’apparaît pas dans l’équation de la réaction.

• Types de catalyse

Une catalyse est dite homogène lorsque les réactifs et le catalyseur sont dans la même phase.

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