Physique: acide-basique

Partie Chimie:

1.L'acide Benzoïque

1. La masse molaire de l'acide benzoïque est de 122g C= 1,0.10 (-2) Mol.L(-1) donne 1,22g par litre soit pour 500 mL il faut la moitié de 122g qui donne 0,61g On doit utilisé 0,61g d'acide pour préparer 500 mL de solution A

2. Un acide est une espèce chimique qui cède un proton Une base est une espèce chimique qui capte un proton

3. Le pH de la solution A est égal à 3,1, donc l'acide benzoïque est un acide fort car compris entre 0 à 7 c'est fort et plus c'est près de 0 plus l'acide est fort

4. L'équation de la réaction entre l'acide benzoique et l'ion hydroxyde est C6H5COOH+OH^-=C6H5C00^-+H2O. Les couples qui interviennes sont :C6H5COOH/C6H5C00^- et OH^-/ H2O

A- Le choux rouge

1.1 Un indicateur coloré est une epèce chimique dont la couleur dépend du pH de la solution. L'indicateur est compsé d'un couple acide/base dont les deux formes une couleur différente

1.2 Le vinaigre est acide car le chou devient violet lorsqu'il est en contact avec (pH: 4 à 6). Alors que le détergent lui est basique car lorsqu'il est en contact avec l'eau de rinçage l'eau devient verte ( pH 9 à 12)

2. Comme on veux diluer dix fois la vinaigre on peut prendre une fiole jaugée de 200,0mL on y mettera 100,0mL de vinaigre et on utilisera une pipette jaugées de 10,0mL qu'on utilisera 10 fois 10,0x10=100 soit 100mL d'eau + 100,1mL de vinaigre = 200,0mL la fiole jaugée sera au maximum et on aura bien dilluée 10 fois la solution avec à chaque fois la même quantité.

B- Les fleurs d'hortensias 1. acide/base H2A + acide / HA base conjuguée HA acide / A– base conjuguée

2. La réaction de HA en tant qu'acide avec l'eau : HA(aq) + H2O(l) = A– (aq) + H3O+

3. La réaction de HA en tant que base avec l'eau : HA(aq) + H2O(l) = H2A + (aq) + HO– (aq)

4. La nature du sol impose un pH que la solution aqueuse absorbe par les plantes, qui donne la couleurs des feuilles. Donc la couleur des fleurs dépend de l'acidité du sol.

...