Labo colorimétrie
Analyse sectorielle : Labo colorimétrie. Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar alhe • 31 Octobre 2021 • Analyse sectorielle • 1 929 Mots (8 Pages) • 469 Vues
[pic 1]
Identification d’une solution inconnue à l’aide de la loi de Beer-Lambert et d’un spectrophotomètre
Expérience effectuée dans le cadre du cours de
Chimie générale 202-NYA-05
Par
Groupe : 06
Présenté à :
remis le 5 octobre 2020
BUT
Trouver à l’aide de la loi de Beer-Lambert et d’un spectrophotomètre la concentration de la solution inconnue à partir d’une solution concentrée qu’on va diluer.
DONNÉES ET RÉSULTATS
N. B. Dans tous les tableaux, ne pas oublier d’inscrire les informations pertinentes relatives aux unités et aux incertitudes (consulter le cahier de T.P.)
Tableau I Absorbance de la solution C près de λmax selon le colorant Bleu No. 1
Longueur d’onde (±2nm) | λmax - 10 nm : 620 | λmax : 630 | λmax + 10 nm : 640 |
Absorbance (±0,003) | 0,429 | 0,450 | 0,341 |
Tableau II Données relatives à la préparation de la solution mère du colorant Bleu No. 1
Formule brute | Masse de colorant impur pesé (g) | % de pureté du colorant pesé (%m/m) | Volume de la solution mère (mL) | Concentration de la solution mère (mol/L) |
C37H34Na2N2O9S3 | 0,0125 | 90,0 | 250,00 | 5,6756*10-5 mol/L
|
*Référence : p38 du cahier : Chimie générale (NYA) Cahier des travaux pratiques
DONNÉES ET RÉSULTATS (suite)
Tableau III Données relatives à la préparation des solutions diluées de concentrations connues et inconnue du colorant Bleu No.1 à partir d’une solution-mère de concentration 3,662*10-6 mol×L-1.
Solution diluée | Volume de solution mère utilisé (mL) | Volume de la solution diluée (±0,08mL) |
A | (2,000 ± 0,006) | 100 |
B | (5,00 ± 0,016) | 100 |
C | (7,00 ± 0,02) | 100 |
D | (10,00 ± 0,02) | 100 |
E | (15,00 ± 0,03) | 100 |
Inconnu # 9 | (10,00 ± 0,02) | 100 |
CALCULS et EXEMPLES DE CALCULS ( * représente une multiplication, donc 2*3=6)
À partir des données du tableau II calculer la concentration de la solution mère concentrée (en mol/L).
Masse du colorant
1.La masse du colorant pure
0,0125g/100% = x g/90%
x = 0,0125g * 90% / 100%
= 0,01125g
2.Transformation de g en mol
| n = m/M = m du colorant pure / M C37H34Na2N2O9S3 =0,01125g / ((37*12,01)+(34*1,008)+(2*22,99)+(2*14,01 ) +(9*16,00)+(3*32,06)) g/mol = 0,01125g / 792,85 g/mol = 1,4189*10-5 mol |
3.Calcule de la concentration
mL L (250,00ml*1L/1000ml) =0,25000 L[pic 2]
n=1,4189*10-5 mol
V=0,25000 L
C = n/V =
1,4189*10-5 mol / 0,25000 L
= 5,6756*10-5 mol/L
À partir des données du tableau III, calculer chacune des concentrations des solutions préparées A, B, C, D et E (en mol/L). Montrer un exemple de calcul pour la solution A.
1. Calcule de la concentration des solutions préparées en mol/L
Données | Démarche |
c solution mère =n/v n== 5,6756*10-5 mol V=1L Csolution A = n/v nA= ? vA = (2,000 ± 0,006)
| Convertir le volume de A de mL en L
2,000mL* 1L = 0,002L 1000ml Csolution mère = Csolution A 5,6756*10-5 mol = nA 1L 0,002L CA = ( nsolution mère * VA) / V solution mère CA = ( 5,6756*10-5 mol * 0,002L )/ 1L CA = 1,14-7
|
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