Fiche de révision LES ONDES Terminale SPE

Situations

R´eflexes

Relier  un  niveau  sonore  `a  une  intensit´e  sonore.

Utiliser la relation

 I L = 10 · log I

0

ou

I = I0 · 1010

L

[pic 4]

avec I0 = 10−12 W.m−2

Savoir   si   le   ph´enom`ene   de   di↵raction   doit  ˆetre   pris   en

compte.

Comparer la taille de l’ouverture et la longueur d’onde de

l’onde progressive.

Relier  l’angle  caract´eristique  de  di↵raction  `a  la  longueur

d’onde  et  `a  la  taille  de  l’ouverture.

Utiliser la relation

✓ = λ

a

Donner  les  conditions  d’obtention  des  interf´erences.

• Les  deux  sources  qui  cr´eent  les  ondes  doivent  poss´eder  la

mˆeme  fr´equence.

• Dans  le  cas  des  interf´erences  lumineuses,  on  utilise  un dispositif  de  ”division  du  front  d’onde”  :  cr´eation  de  deux sources  `a  partir  d’une  source  unique.

Savoir si les interf´erences en un point M sont constructives

ou destructives.

-  Calculer  la  di↵´erence  de  marche  (ou  de  chemin  optique)

6 au point M.

-  D´eterminer  si  6 est  un  dispositif  multiple  entier  ou  demi- entier de la longueur d’onde.

Etablir l’expression de l’interfrange dans le cas d’une figure

d’interf´erences.

L’interfrange    est    la    distance    s´eparant    deux    franges brillantes   cons´ecutives   pour   lesquelles   6  passe   de   kλ  `a k(λ + 1).

D´eterminer  par  e↵et  Doppler,  la  vitesse  radiale  d’un  objet

par  rapport  `a  un  observateur.

Utiliser les relations

f        =        −1        f

obs        1        vobj   obj

c

si l’objet se rapproche de l’observateur ou

f        =        +1        f

obs        1        vobj   obj

c

s’  il  s’´eloigne  de  l’observateur.

Situations

R´eflexes

Identifier un transfert d’ion H+.

Rep´erer  quelle  esp`ece  a  c´ed´e  l’ion  H+  et  quelle  esp`ece  a capt´e  l’ion  H+.

+

Associer  un  acide  et  de  base  conjugu´ee  pour  former  un

couple acide/base.

Ecrire la demi-r´eaction traduisant la perte d’un ion H    par

l’acide.  Le  produit  form´e  est  la  base  conjugu´ee.

Ecrire  l’´equation  d’une  r´eaction  acide-base.

Ecrire les deux couples acide/base intervenant. La r´eaction s’e↵ectue  entre  l’acide  d’un  couple  et  la  base  de  l’autre couple.

Repr´esenter  un  sch´ema  de  Lewis.

Les atomes H,C,N et O se comportent toujours d’une mˆeme

fa¸con  qu’on  apprend  et  qu’on  applique.

Identifier  une  esp`ece  chimique  amphot`ere.

Rep´erer si l’esp`ece chimique est `a la fois l’acide d’un couple

et la base d’un autre couple.

Situations

R´eflexes

D´eterminer  la  concentration  des  ions  hydroxyde  dans  une solution aqueuse connaissant celle des ions oxonium.

Utiliser  la  relation  Ke = [H3O+] · [HO−] = 1, 0 × 10−14  `a  25

°C.

+

D´eterminer  la  composition  d’un  syst`eme  par  pH-m´etrie.

Ecrire la demi-r´eaction traduisant la perte d’un ion H    par

l’acide.  Le  produit  form´e  est  la  base  conjugu´ee.

[        +]

Ecrire  l’´equation  d’une  r´eaction  acide-base.

• D´eduire  la  valeur  de   H3O        `a  l’´equilibre  de  celle  du  pH.
• Un  tableau  d’avancement  permet  de  d´eterminer  la  com- position  d’un  syst`eme.

Choisir   la   longueur   d’onde   pour   r´ealiser   un   dosage   par

´etalonnage.

On choisit une longueur d’onde correspondant au maximum

d’absorption pour l’esp`ece color´ee pr´esente dans la solution.

D´eterminer  la  concentration  inconnue  d’un  ´electrolyte  par

un  dosage  par ´etalonnage  en  conductim´etrie.

• Tracer  la  droite  d’´etalonnage  donnant  l’absorbance  A en

fonction  de  la  concentration  de  la  concentration  en  esp`ece

color´ee  (`a  partir  des  solutions  de  concentrations  connues).

• La mesure de l’absorbance de la solution de concentra- tion inconnue permet de la d´eterminer graphiquement ou `a partir  de  l’´equation  de  la  droite.

Analyser un spectre UV-visible.

• D´eterminer la longueur d’onde λmax  du maximum du pic

d’absorption  et  en  d´eduire  la  couleur  des  radiations  ab-

sorb´ees.

• La    couleur    de    l’´echantillon    analys´e    est    la    couleur compl´ementaire  de  la  pr´ec´edente.

Analyser un spectre IR.

Comparer les   nombres   d’onde   de   certains   pics   ca-

ract´eristiques aux valeurs donn´ees par les tables afin d’iden- tifier  les  liaisons  ou  groupes  pr´esents  dans  la  mol´ecule.