Degré d'acidité d'un vinaigre DM correction

Degré d’acidité d’un vinaigre

1) Voir annexe

2) Protocole de dilution :
Nous diposons de la solution mère S0 à 6% de concentration molaire C0 (mol/L). Nous voulons préparer la solution fille S1 tel que : C1= C0/10

Nous avons de besoin de:
- une fiole jaugée de volume V=100 mL
- une pipette jaugée de volume v= 10 mL
- Une propipette
- 2 béchers
- de l’eau distillée

Il faut tout d’abord munir la pipette d’une propipette
Rincer la pipette avec de l’eau distillée
Verser un peu de la solution mère dans un bécher (il ne faut en aucun cas prélever directement dans le flacon)
Rincer la pipette avec la solution mère
Prélever 10mL de la solution mère
La pipette étant hors de la solution, ajuster le niveau du liquide avec le trait de jauge
Verser le contenu de la pipette dans la fiole jaugée
Ajouter de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge de la fiole jaugée
Agiter

3) L’équation de la réaction de titrage entre les solutions d’acide éthanoïque et l’hydroxyde de sodium est : CH3COOH(aq) + HO- (aq) → CH3COO- (aq) + H2O(l)  (1).

4) Voir tableau d’avancement en annexe.
A l'équivalence E les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques définies par les coefficients de l'équation de la réaction (1). La quantité de matière n1 de réactif titré initialement apporté dans le bécher est donc égale à la quantité de matière n2E de réactif titrant versé à l'équivalence :
n(A)i= nBe 

5) Nous avons, dans la question précédente, montré que n(A)i= nBe 
Cela signifie que :
[pic 1]
c'est-à-dire que :
c × Va = cB × VBe donc c = [pic 2]

6) D’après la question précédente, nous avons :
c = [pic 3]
Cela signifie que VBe = [pic 4]
avec c= 0,100 mol.L-1
Va= 20,0 mL
Cb= 0,100 mol.L-1
VBe=[pic 5]= 20,0 mL.

7) Voir annexe.
Pour Vsoude variant de 0 à 19,5 mL, le pH varie peu (voir la courbe). Le réactif limitant est OH - , le réactif en excès HCOOH impose un pH acide.
Pour Vsoude variant de 19,5 à 21 mL, on observe une importante augmentation de pH.
Pour Vsoude supérieur à 21 mL, le pH augmente lentement vers la valeur pH = 12 (correspondant au pH de la solution de soude ajoutée). Le réactif limitant est H3O+, le réactif en excès est OH - . Le milieu est de plus en plus basique.

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