Équilibrer une réaction chimique.

TD1 - Chimie en solution - S1

Ecrire une formule chimique à partir d'un nom et réciproquement

1- Carbonate de calcium (le calcium est un élément alcalino-terreux)

2- Hydrogénosulfate de sodium (le sodium est un élément alcalin)

3- Dihydrogénophoshate de magnésium (le magnésium est un élément alcalino-terreux)

4- Sulfamate de sodium

5- Hydrogénocarbonate de lithium(le lithium est un élément alcalin)

6- CH3CO2Na

7- MgCO3

8- NaHCO3

9- Ba(HSO4)2 (le baryum est un élément alcalino-terreux)

10- H2CrO4

Equilibrer une réaction de neutralisation acido-basique

1- H2SO4 + NaOH ->

H2O + Na+ + SO42-

2- H2SO4 + Na2CO3->

H2CO3 + Na+ + SO42-

3- H2SO4 + NaHCO3->

H2CO3 + Na+ + SO42-

4- H3PO4 + NaOH->

H2O + Na+ + PO43-

5- Acide phosphorique par le carbonate de sodium

6- Acide chlorhydrique sur le monohydrogénophosphate de sodium

7- Potasse par le monohydrogénophosphate de calcium

8- Hydrogénosulfate de potassium par la soude

9- Acide chlorhydrique par le phosphate de trisodium

10- Acide sulfurique par le phosphate de trisodium

11- Acide sulfamique par la soude

12- Chromate de potassium par l’acide nitrique

13- Acide chromique par le sulfamate de sodium

Concentrations molaire et massique - Normalité

1- Soit 5 g d'acide sulfurique (considéré comme fort) dissous dans 200 mL d’eau désionisée. Donner la définition d’un acide au sens de Brönsted. Ecrire l’équation de dissociation de l’acide sulfurique dans l’eau. Calculer la concentration CA puis la normalité NA de cette solution.

2- La chaux est un matériau utilisé depuis l'antiquité, en particulier dans la construction (ciment). La chaux vive est obtenue par décomposition thermique vers 1000°C du carbonate de calcium (CaCO3 → CaO + CO2). La chaux aérienne, ou chaux éteinte, Ca(OH)2, est obtenue par la réaction de la chaux vive avec de l'eau. Elle est considérée comme une dibase forte. Ecrire la réaction d'hydratation de la chaux vive puis calculer la masse nécessaire de chaux éteinte pour préparer 200 mL d’une solution de concentration décimolaire.

3- Calculer la concentration massique d'une solution hydroxyde de potassium de concentration centimolaire.

4- Connaissant les caractéristiques d’une solution d’acide

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