PROPRIETES DES MATERIAUX ET ORGANISATION DE LA MATIERE

 Thème : matiere et materiaux  -

PROPRIETES DES MATERIAUX ET ORGANISATION DE LA MATIERE

I Description z microscopique des états de l'eau

1. Différant état de l'eau

L'eau existe sous forme de 3 états physique : solides, liquide et gaz

Exemple

A l’état solide sous forme de neige, de grêle, de glace

A l’état liquide sous forme de l'eau dans les lacs, les fleuves, les riviers, les mers

A l’état gazeux sous formes de vapeur d'eau (invisible)

1. Les liaisons hydrogène.

L'eau est une molécule de formule H2O qui est donc constitué de 2 atomes d'hydrogene liés à un atome d’oxygène.

La liaison (covalentes) entre 2 atomes correspond à une mise en commun d'un électron (= e-) de chaque atome.

Dans une molecule d'eau, des e- ont tendance à etre plus attirés par l'atome d' O que par l'atome d' H

Un e- étant négatif, atome d' O a une molécule d'eau aura tendance à être

e- apportés par l- O [pic 1]

e- apporté par chaque atome de H

Ainsi, il existe des forces d'attraction entre les molécules, l'eau H20 appelés liaison hydrogène

1. Interpellation microscopique des états de l'eau

A l'état solide, il y a des liaison hydrogène entre les molécules d'eau qu'a l'état liquide

A l'état gazeux il n'y a plus aucune liaison H entre les molécule d'eau.

[pic 2]

Lors de la fusion de la glace ( passager de l'état solide a l'état liquide), on doit casser une partie des liaison H en fournnissant de l'energie pour vaporiser de l'eau (passer de l'état liquide a l'état gazeux) l'energie fournie permet de briser toutes les liaison H entre le smolecule d'eau

II Les diagrammes d'état (;T)

Un digramme d'état(p,T) permet de déterminer [pic 3]

1. Activité documentaire

Thème : Matiere et materiaux : CHAPITRE II REACTION ACIDOBASIQUES

1. Définition

1. Définition d'un acide

Un acide est une espèces chimique capable de perdre un proton H+

Exemple L'acide ethanoïque de formule CH3 COOH (principal constituant du vinaigne)  est un acide car il est capable de perdre un proton H+ pour se transformer en ion ethanole   de formule CH3 O  O- selon la demi equation acide – base suivante :

CH3 0  0H = CH3 CO O-  +  H+

d'un proton H+ et se transforme en CH3 COO-

Une base est une espèce chimique capable de gagner un proton H+

L'ion ethanolate de formule CH3 CH2 O- est une BASE car il peut gagner un proton H+ et se transformer en ethanol de formule CH3 CH2 0-  selon la demi equation acide basique:                 CH3 CH2 O- + H+  = CH3 CH2 OH

(CH3 CH2 O- gagne un proton H+ et se transforme en CH3 CH2 OH ) .

II  Couple acido-basiques ou couple acide/ base   

1. Définition

2 especes chimique forment un couples acide/base, si on peut passer de l'une à l'autre en gagnant ou en perdant un proton H+.

La forme acide et basique du couple sont dites conjuguées, donc le couple acide base s'écrit toujours ainsi A/B (avec A la formule de l'acide et B la formule de sa base conjugée.

Selon les conditions experimentables 2 réaction peuvent se produire soit Acide = base conjugé        +  H+ soit Base + H+ = Acide conjugué.

Pour indiqué que l'on peut passer de l'acide à la base ou de la base à l'acide on associe a chaque couple acido-basiques une demi équitation acido-basiques

1. Exemples

L 'acide ethanoïque CH3 COOH et l'ion ethanoate CH3 CO O- forme le couple acide/base ; CH3 CO O-

-CH3 CO O- est capable de gagner un proton H+ selon la demi-equation acido-basiques suivantes :

CH3 CO O- +  H+ = CH3 CO OH

-CH3 CO O- est l'acide conjuguées de CH3 CO O- et il peut donc gagner un proton H+ selon la demi-equation acido-basiques

CH3 CO OH = CH3 CO O- + H+

III Reaction acide basique

Une réaction acide base ou acido-basiques à tjrs lieu entre l'acide d'un couple et la base d'un autre couple

1. Expérience de cours

I Experience

1. Tube Témoins
2. Il s'est formée de ammoniaques
3. a) HO- appartient au couple acide/base H20/HO- c'est donc une base

b) Comme OH- est une base, elle doit gagner un proton H+ selon la demi-équiation

OH- + H+ = H2O

1. a) Ce sont NH4+ du couple acido-basiques NH4+/NH3 qui ont réagi

b) Les ions NH4+ sont des proprietes  NH4+ = NH3 + H+

1. NH4+/NH3 :  NH4+ = NH3 + H+

H20/HO- : HO-  +H+ = H20

   NH4+ + HO- → NH3 + H20

1. Définition

Lors d'une reaction acide base ou acido baique , il ya traansfert de proton H+ de l'acide base d'un couple vers la base d'un autre coupple.

Soit A1/B1 et A2/B2 2 capsules acide d'un couple vers la base d'un autre couple acide base

on suppose qu'un melange l'acide A1 avexc la base B2

                                                       A1/B1 : A1 = B1 + H+

                                                       A2/B2 : B2+H+ =   A2                                                          

       Équation de la réaction acide-base      A1 + B2  → B1 + A2   On ne fait jamais                

                                                                               apparaître de proton H+

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