Corrigé d'exercices de mathématiques sur la quantité de matière, masse molaire, concentration

Chap. 4bis – Quantité de matière, masse molaire, concentration

Correction des exercices pages 168 et suivantes du livre

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2  1. On utilise la relation n = N/NA        a. n(C) = 8,07 x 10–3 mol.             b. n(H2O) = 13,9 mol.

    2. On utilise la relation : N = n . NA     a. N(Cu) = 3,01 x 1021 atomes      b. N(CO2) = 7,2 x 1024 molécules.

5  La quantité de matière est donnée par n = c . V               ions sodium : n(Na+) = 0,84 mol

ions potassium : n(K+) = 2,1 x 10–2 mol                               ions chlorure : n(Cℓ–) = 0,63 mol.

6  1. n(saccharose) = c . V = 1,13 mol.                      2. Vprélevé =    = 0,15 L = 150 mL.[pic 1]

3.   a.   n = c . V = 1,25 x 10–1 mol.                   b.   c =  = 1,7 mol . L–1[pic 2]

7  1. a. m(glucose) = cm(glucose) . V = 0,97 x 5,00 x 10–3 = 4,85 x 10–3 g

           m(cholestérol) = cm(cholestérol) . V = 1,86 x 5,00 x 10–3 = 9,30 x 10–3 g

  b. N(glucose) = m(glucose)/mg = 1,62 x 1019 molécules          

      N(cholestérol) = m(cholestérol)/mc = 1,44 x 1019 molécules

2. a. n(glucose) = c(glucose) . V = 2,69 x 10–5 mol.            n(cholestérol) = c(cholestérol) . V = 2,41 x 10–5 mol.

  b. N(glucose) = 1,62 x 1019 molécules                        N(cholestérol) = 1,44 x 1019 molécules

3. Les résultats sont identiques, les deux concentrations sont cohérentes.

4. Non (c’est le cas du glucose ici). Il faut tenir compte de la masse molaire de la molécule.

9  1. M(C12H22O11) = 342 g . mol-1                            2. n(C12H22O11) = m/M(C12H22O11) = 1,5 x 10–2 mol.

    3. N(C12H22O11) = 8,8 x 1021 molécules avec le calcul direct.

Si l’on reprend le résultat de la question 2 avec ses deux chiffres significatifs, on obtient 9,0 x 1021 molécules.

12  1. M(C3H6O3) = 90 g . mol–1                      2. m(C3H6O3) = ρ . V = 37 g

3. n(C3H6O3) = m(C3H6O3)/M(C3H6O3) = 4,1 x 10–1 mol.                 4. V’ = m(C3H6O3)/ρ = 73 mL

14  1. n(NaCℓ) = c . V = 7,7 x 10–3 mol.                    2. m(NaCℓ) = n(NaCℓ) . M(NaCℓ) = 0,45 g

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