Évaluer la charge d’un électron grâce à l’électrolyse

1. But

Évaluer la charge d’un électron grâce à l’électrolyse.

2. Matériel

- Multimètre BK Précision 391A

- Résistance 10 Ω

- Becher avec couvercle

- 2 plaques de cuivre

- Solution de CuSO4

- Fils

- Chronomètre

- Source de tension

- Interface Pasco 850

3. Tableaux des mesures et résultats

Tableau 1 – masse des plaques de cuivre

Masse avant l’électrolyse (g)

Masse après l’électrolyse (g)

Plaque 1

10,7313

10,4810

Plaque 2

9,8548

10,1214

Tableau 2 – Valeur du courant (A) en fonction du temps écoulé (min)

Temps écoulé depuis le début de l’électrolyse (min)

Mesure du courant (A)

5

0,431

10

0,432

15

0,432

20

0,432

25

0,431

30

0,430

Mesure de la valeur de résistance :

9,92 Ω

Charge totale qui a circulé dans le circuit (obtenu à l’aide du graphique sur Capstone)

Q = 768.98/s

4. Calculs

Calcul de la masse supplémentaire sur la cathode

msupp = │mf - mi│ = 0,2666g

Calcul de la masse perdue pour l’anode

mperdue = │mf - mi│ = 0,2503g

Nombre d’atomes de cuivre impliqué (cathode)

nCu = (mCu / MCu) x Na = 2,526 x 1021

Nombre d’atomes de cuivre impliqué (anode)

nCu = (mCu / MCu) x Na = 2,372 x 1021

Nombre d’électrons impliqués (cathode)

ne = 2 x nCu = 5,052 x 1021

Nombre d’électrons impliqués (anode)

ne = 2 x nCu = 4,744 x 1021

Valeur de la

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