Représentation de Lewis de l’ion ammonium
Cours : Représentation de Lewis de l’ion ammonium. Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar kfjlefj • 15 Janvier 2021 • Cours • 684 Mots (3 Pages) • 1 003 Vues
Représentation de Lewis de l’ion ammonium :
Ion polyatomique | Nom : ion ammonium | Formule : NH4+ |
Atomes | 1H | 7N |
Configuration électronique | 1s1 | 1s22s22p3 |
ne | 1 | 5 |
Lewis de l’atome | H° | [pic 1] |
nt | 4x1 + 5 – 1 = 8 | |
nd | 8 / 2 = 4 | |
Représentation des doublets et nature des doublets | [pic 2] | 4 doublets liants entre H et N règle du duet pour H règle de l’octet pour N |
Attribution de la charge portée par l’ion | Sur H :
Sur N :[pic 3]
donc H ne porte pas de charge et N porte une charge positive |
- Géométrie des molécules
La représentation de Lewis d’une molécule ne donne pas sa géométrie dans l’espace mais permet de la prévoir dans des cas simples.
- Règle de la répulsion minimale des doublets
De nombreuses molécules sont constituées d’un atome central lié à d’autres atomes.
Les doublets liants et non liants de l’atome central, chargés négativement, se repoussent. La géométrie de la molécule correspond à la disposition spatiale qui éloigne au maximum les doublets deux à deux.
- Recherche de la forme géométrique
La forme géométrique d’une molécule dépend du nombre et de la nature des doublets mis en jeu par les atomes qu’elle contient.
Molécules | Méthane CH4 | Ammoniac NH3 | Eau H2O |
Représentation spatiale | [pic 5] | [pic 6] | [pic 7] |
Géométrie des doublets | tétraédrique | tétraédrique | tétraédrique |
Géométrie de la molécule | tétraédrique | pyramidale | plane coudée |
Remarque :
La répartition la plus stable autour d’un atome possédant 1 double liaison et 2 liaisons simples se fait selon les sommets d’un triangle fictif dont le centre est occupé par l’atome : l’agencement est ici plan.
Ex : Méthanal (CH2O) : plane triangulaire
- Polarité d’une molécule
- A.D : Liaison polarisée :
- Electronégativité d’un élément
Notion proposée par Berzélius en 1835 et développée par Lewis en 1932.
Les atomes qui captent facilement des électrons sont dits très électronégatifs. Ils se trouvent en haut à droite de la classification périodique.
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