Compte rendu TP 3

Compte rendu TP 3

1. Préparation du dispositif expérimentale

1. Les gants et les lunettes sont nécessaire car le produit manipulé contient des substances dangereuses annoncé avec les différents pictogrammes         

[pic 1]

1. Mesures

        Echelle :

                V : 1cm pour 1ml

                Sigma : 1cm pour 2s/m

                        [pic 2]

1. Exploitation des résultats

1. Dans l’acide chlorhydrique on a : les ions oxonyom H3O+ et les ion Cl- 

Dans l’hydroxyde de sodium on a : les ions sodium Na+ et les ions hydroxyde HO-

1. Les réactifs sont H3O+ et HO- :

H3O+/ H2O ;        H2O/ HO-

• H3O+ + HO- 🡪 2 H2O

1. Les deux ions ayant la plus grande conductivité sont H3O+ et HO- 

1. Avant l’équivalence le réactif limitant sera H3O+
2. Au cours du titrage, avant l’équivalence la quantité de matière de : l’ion Cl- augmente ; celle de l’ion H3O+ est nul (réactif limitant) ; celle de l’ion Na+ est constant et celle de l’ion HO-   diminue

1. Sachant que les ions ayant la plus grande conductivité sont les ions H3O+ et HO-. H3O+ étant nul la conductivité de la solution sera en fonction d’HO- et comme ce dernier diminue alors la conductivité diminuera également

1. Après l’équivalence, le réactif limitant est HO-

1. La quantité de matière de :

• L’ion Cl- augmente
• L’ion Na+ est constant
• L’ion H3O+augmente
• L’ion HO- diminue

1. La conductivité augmente car la quantité de matière de l’ion H3O+ augmente et étant l’ion qui conduit le plus

1. Afin que le phénomène de dilution soit négligeable, l’eau ne doit pas être réactif

1. Voire point d’intersection sur le graphe de la question II.2.

VaE vaut 3,6 ml= 3,6X 10-3L

A la fin de l’équivalence les réactifs sont entièrement consommés

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