Équilibre acido basique

I ) rappel de chimie.

La majorité des réactions Chimiques, enzymatiques, protéinique de l'organisme ne peuvent se dérouler quand des conditions d'acidité très précise nécessaire au maintien de l’homéostase.

Un atome

• Noyau : protons et neutrons, autour duquel gravitent 1 ou pls électrons.
• Les protons charge positive
• Les neutrons électriquement neutres.
•  Les électrons, eux possèdent une charge électrique inverse à celle du proton. La charege électrique d’1 atome est neutre, possédant le même nombre de protons que d’électrons.

Les ions éléments ayant la faculté de perdre ou gagner des électrons : cation = charge positive, anion = charge négative.

Ions hydrogène : élément ayant la particularité de perdre facilement son unique électron. Ne restant alors plus que le proton chargé positivement, on le note H+. C’est la C° H+ dans un soluté qui détermine son acidité. Un acide capable de libérer des H+, une base est capable de capter des H+. Tout anion est acide et tt cation est basique.

• Acide si – de cations que d’anions.
• Basique si + de cations que d’anions.
• Neutre si autant de cations et d’anions.

Le PH (Potentiel Hydrogène)

Echelle de 0 à 14. Pour référence eau pure = pH 7 = neutre.

Sol° acide pH < 7

Sol° basique pH > 7

Sol° neutre = pH 7.

Le pH optimal des liquides organiques et régulé de manière très précise.

pH plasmatique= 7.38- 7.42

pH artériel > 7.42 →solution basique = alcalose

pH artériel < 7.38 →solution acide = acidose.

C’est la plupart des métabolisme organiques qui sont créateurs d’acides : le transport de CO2 libère des H+, la dégradation anaérobie du glucose libère de l’acide lactique. Afin de maintenir l’équilibre, l’organisme utilise des systèmes tampons.

Molécules tampons= atténuation des variations.

• Tampons de l’organisme = système bicarbonate/ acide carbonique.

Le bicarbonate HCO3-

Principale subst tampon. L’ens des ions HCO3- dispo ds l’organisme s’appelle la réserve alcaline. Son tx plasmique détermine le niveau final du pH.

Sa régulation est rénale : élimination ou non = régulation lente

Le dioxyde de carbone CO2

A la pression atmosphérique, une partie de gaz carbonique est dissoute en équilibre avvc une partie gazeuse. Le CO2 dissous est un acide fort. La cellule produit du CO2 sang veineux plus acide que sang artériel. L’organisme doit éliminer le CO2.[pic 2]

Rôle du poumon : régulation rapide.

II) anomalies du pH

GDS prélèvement sang artériel, pour évaluer la ventilation et l’équilibre acido-basique.

Risque (faire le test d’Allen) 🡺hématomes, perte capital artériel, dissection artérielle, ischémie aiguë.

Acidose pH < 7.38 – 7.42 > alcalose

Variation du pH induites par :

• Variations primitives de paCo2 🡺 acidose ou alcalose respiratoire
• Variations primitives de HCO3 🡺 acidose ou alcalose métabolique.
• Réponse compensatoires rénales ou respiratoires mise en jeu.

III Anomalie du pH et mécanismes compensatoires

• Acidose respiratoire

Cause : hypoventilation alvéolaire  

• Cause de l’hypoventilation

• Neurologique (coma)
• Respiratoires : patho des muscles ventilatoires, pneumonie, pneumothorax, œdème du poumon.

• Csq de l’acidose respiratoire : hypercapnie.

• Céphalées, somnolence, coma
• Sueurs
• Tachycardie
• HTA.

• Traitement de l’acidose respiratoire : si compensation rénale insuffisante 🡺ventil° artificielle

Alcalose respiratoire

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