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EXERCICES - CORRIGÉ

Exercice 1.

IONS chlorure Cl- - 24

SO

Aluminium Al3+ AlCl3(s) Al2(SO4)3

Sodium Na+ NaCl(s) Na2SO4(s)

Cuivre II Cu2+ CuCl2 CuSO4

Exercice 2.

a. K2SO4(s) ¾ ¾ ® + + 2-

aq 4 aq

eau 2K SO ( ) ( )

b. FeCl3(s)

¾ ¾ ® + + - ( ) ( aq )

3

aq

eau Fe 3Cl

Exercice 3.

1) Na2SO4(s). ¾ ¾ ® + + 2-

aq 4 aq

eau 2Na SO ( ) ( )

2) On calcule tout d’abord la quantité de matière de sulfate de sodium contenue dans une solution de 200

mL dont la concentration en soluté apporté est c=0,15 mol·L-1 :

n = c´ V = 0,15´ 0,2 = 0,030mol

m = n × M avec M = 2×M(Na) + M(S) + 4×M(O) = 2×23 + 32,1 + 4×16 = 142,1 g·mol-1

donc m = 0,03×142,1=4,3 g.

3.

Na2SO4(s). ¾ ¾ ® + ( aq )

eau 2Na + 2-

4 aq SO ( )

Etat initial c 0 0

Etat final 0 2c c

[Na + ] = 0,3 mol·L-1

[ ] - 24

SO = 0,15 mol·L-1.

Exercice 4.

On calcule tout d’abord le facteur de dilution 50

0 001

0 05

c

F c

fille

= mère = =

,

,

.

On veut préparer 1 L de solution donc on va prélever 0 02

50

1 = , L soit 20 mL de solution mère.

Protocole : On prélève 20 mL de solution mère avec une pipette jaugée de 20mL. On introduit cette solution

dans une fiole jaugée de 1 L. On complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge puis on homogénéise.

Activités

Exercice 5.

1. KCl(s) ¾ ¾ ® eau + + - ( aq ) ( aq ) K Cl

2. Schéma :

Exercice 6

1. S1 : (Na+ + Cℓ- ) et S2 : (Ca2+ + Cℓ- )

2.

3) Les ions sodium ne proviennent que de S1. Donc n (Na ) n (Na ) [Na ] xV C xV 0,20x10,0x10 3 2,0x10 3mol

S S1 1 1 1 1

+ = + = + = = - = -

Car la concentration en ion sodium dans la solution S1 est égale à la concentration en soluté apporté : [ ] Na 1 = C1 +

d’après 1NaCℓ® 1Na+ + Cℓ-

4) Les ions calcium ne proviennent que de S2. Donc n (Ca ) n (Ca ) [Ca ] xV C xV 0,50x30,0x10 3 15x10 3mol

2 2 2 2

2 2

S

2

S 2

+ = + = + = = - = - Car la concentration en ion calcium

dans la solution S2 est égale à la concentration en soluté apporté : [ ] 2 2

Ca2+ = C d’après 1CaCℓ ® 1Ca2+ + 2Cℓ-

2

5) Les ions chlorure viennent de S1 et de S2. Donc, n (Cℓ- ) = n (Cℓ- ) + n (Cℓ- ) S S1 S2

Avec n (C ) [C ] xV C xV 0,20x10,0x10 3 2,0x10 3mol

S1 1 1 1 1

ℓ- = ℓ- = = - = -

Car la concentration en ion chlorure dans la solution S1 est égale à la concentration en soluté apporté : [ ] C 1 = C1 ℓ-

d’après1NaCℓ ® Na+ + 1Cℓ-

n (C ) [C ] xV 2xC xV 2x0,50x30,0x10 3 30x10 3mol

S2 2 2 2 2

ℓ- = ℓ- = = - = -

Car la concentration en ion chlorure dans la solution S2 est égale au double de la concentration en soluté apporté : [ ] C 2 = 2xC2 ℓ- d’après 1CaCℓ ® 1Ca2+ + 2Cℓ-

2

Donc n (C ) n (C ) n (C ) 2,0x10 3 30x10 3 32x10 3mol

S S1 S2

ℓ- = ℓ- + ℓ- = - + - = -

3.

[ ] ( )

( )

1

3

3

1 2

S 0,050mol.L

10,0 40,0 x10

2,0x10

V

...