Histoire des atomes

1805: John Dalton annonce au monde l’existence des atomes

-Toute matière est formée de particules extrêmement petites et indivisibles appelées atomes.

- Tous les atomes d’un même élément sont identiques quant à leur masse et aux autres propriétés, mais les atomes d’un élément donné diffèrent des atomes de tout autre élément.

1881 : J.J Thomson découvre les électrons

- Il remarque que la trajectoire est déviée dû aux charges négatives qui repoussent le faisceau lumineux et aux charges positives qui attirent le faisceau lumineux

« Plum- pudding »

-Électrons masse légère

1910 : Rutherford remarque que dans son expérience les rayons de particules positives étaient fortement déviés.

-L’atome est composé de vide

- Le noyau de l’atome est très petit

- L’essentiel de la masse sont les charges positives du noyau autour duquel il y a des électrons négatifs qui gravitent autour

: Bohr découvre le neutron.

- Les électrons ne tournent pas aléatoirement autour du noyau, ils sont sur des orbites précises, couches électroniques

- Neutrons : « colle » les charges positives ensembles

La colonne IA (1) représente la famille des alcalins : métaux mou et très réactifs.

La colonne IIA (2) représente la famille des alcalino-terreux : métaux malléables et réactifs.

La colonne VIIA (17) représente la famille des halogènes : non métaux formant facilement des sels.

La colonne VIIIA (18) représente la famille des gaz rares (nobles) : très stables.

Le numéro de la colonne indique le nombre d’électrons de valence.

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