Cours: dissolution d'un composé ionique ou moléculaire

CH10. DISSOLUTION D’UN COMPOSE IONIQUE OU MOLÉCULAIRE

Notions :

Compétences :

Effet du caractère polaire d’un solvant lors de la dissolution

Conservation de la matière lors d’une dissolution

Ecrire l’équation de la réaction associée à la dissolution dans l’eau d’un solide ionique

Savoir qu’une solution est électriquement neutre

Elaborer et réaliser un protocole de préparation d’une solution ionique de concentration donnée en ions

COMMENT PRÉVOIR SI UN SOLVANT EST POLAIRE ?

Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant. Lorsque le solvant est l’eau, il s’agit d’une solution aqueuse.

Lorsque la solution obtenue contient des ions, elle est dite ionique ou électrolytique, et conduit le courant électrique.

Un soluté permettant d’obtenir une solution electrolytique est un électrolyte.

Les solvants polaires :

Un solvant polaire est constitué de molécules polaires. (par exemple : l’eau)

Les solvants apolaires :

Un solvant apolaire est constitué de molécules apolaires. (par exemple : le cyclohexane)

Les solvants dont les molécules ne contiennent que des atomes de carbone et d’hydrogène sont apolaires.

COMMENT EXPLIQUER LA DISSOLUTION D’UN SOLIDE IONIQUE DANS UN SOLVANT POLAIRE ?

Dissolution d’un électrolyte (solide ionique) dans l’eau : Animation videoproj dissolution NaCl

On distingue trois étapes : Voir doc 4 et 5 p 173

Dissociation du solide ionique

La présence des molécules polaires de l’eau entraîne des forces électrostatiques différentes sur les constituants du soluté et provoque sa dislocation.

Solvatation des ions

Les ions (ou les molécules) ainsi libérés s’entourent de molécules d’eau par interaction électrostatique, c’est l’hydratation. Si le solvant n’est pas l’eau, on parle de solvatation.

Dispersion des ions

Les ions hydratés diffusent dans toute la solution (plus rapidement avec une agitation), la solution devient homogène.

Equation de réaction lors de la dissolution dans l’eau :

La dissolution d’un électrolyte est une transformation chimique, on peut donc lui associer une équation chimique modélisant cette réaction. (Donc conservation des éléments)

EMBED Equation.3

EMBED Equation.3

Les solides ioniques sont très solubles dans les solvants polaires. Les ions s’entourent des molécules du solvant : ils sont solvatés.

Exercices

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