L'eau, molécule de la vie

Chapitre 2 : L’eau

Intro

Excellent solvant des biomolécules

        Formation des liaisons hydrogene (H) => solubilisation

L’eau s’ionise H2O <- -> h+  +  OH-

Propriétés de l’eau
        - Angle entre les liaisons = 104.5°

        - Charge nette = 0

        - Répartition électroniquenon hohomène :  -0.2 sur 0 et +0.41 sur H

L’eau est une molécule polaire est une molécule à l‘intérieur de laquelle les charges ne sont pas réparties de manière homogène.

L’eau permet la formation de liaisons hydrogènes

En théorie : 4 liaison H possibles par molécule d’eau

Eau liquide :

En moyenne 3/4 liaisons

Durée de vie : 10^-8 à 10^-11 s

Eau glacée :

4 Liaisons H /Molécule d’eau

        Structure de la glace plus ouverte

Liaisons H entre :

        - Un donneur (OH,  NH)

        - Un accepteur (C=O,  -O- ,  =NH)

Importance des liaisons H :

        - Appariement des bases ADN

        - Structure des protéines

        - Liaisons intermoléculaires

Liaison de forte énergie 

Liaison covalente est formé par la mise en commun ‘au moins un doublet electronique.

Liaison de faible énergie

La liaison ionique est une attraction électrostatique entre deux ions de charge opposée.

La liaison hydrogene est une attraction électrostatique faible entre un atome électronégatif et un atome d’hydrogene lié par covalence à second atome électronégatif.

La liaison hydrophobes unissent entre elles des molécules hydrophobes pour fuir le contact de l’eau ou d’autres molécules hydrophiles.

Forces de van der Waals résultent des forces d’attraction et de répulsion entre les électrons (-) et les noyaux (+) de deux atomes proches l’un de l’autre dans l’espace.

        Toujours dans les propriétés de l’eau

- Hydrophile : du grec hydro (qui se rapporte a l’eau) et philos (ami)

- Solubles dans l’eau

- Intéractions entre groupements polaires & molécules d’eau

- Intéraction avec l’eau par des liaisons hydrogènes

- Augmentation du nombre de groupements polaire = augmentation de la solubilité

- Hydrophobe : du grec hydro et phobos (peur)

- Insolubles dans l’eau

- Non polaires pas de liaison hydrogène avec les molécules d’eau

=> Aggrégation intermoléculaire : effet hydrophobe

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