L'eau, molécule de la vie
TD : L'eau, molécule de la vie. Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar Moo Haa • 14 Mai 2017 • TD • 395 Mots (2 Pages) • 598 Vues
Chapitre 2 : L’eau
Intro
Excellent solvant des biomolécules
Formation des liaisons hydrogene (H) => solubilisation
L’eau s’ionise H2O <- -> h+ + OH-
Propriétés de l’eau
- Angle entre les liaisons = 104.5°
- Charge nette = 0
- Répartition électroniquenon hohomène : -0.2 sur 0 et +0.41 sur H
L’eau est une molécule polaire est une molécule à l‘intérieur de laquelle les charges ne sont pas réparties de manière homogène.
L’eau permet la formation de liaisons hydrogènes
En théorie : 4 liaison H possibles par molécule d’eau
Eau liquide :
En moyenne 3/4 liaisons
Durée de vie : 10^-8 à 10^-11 s
Eau glacée :
4 Liaisons H /Molécule d’eau
Structure de la glace plus ouverte
Liaisons H entre :
- Un donneur (OH, NH)
- Un accepteur (C=O, -O- , =NH)
Importance des liaisons H :
- Appariement des bases ADN
- Structure des protéines
- Liaisons intermoléculaires
Liaison de forte énergie
Liaison covalente est formé par la mise en commun ‘au moins un doublet electronique.
Liaison de faible énergie
La liaison ionique est une attraction électrostatique entre deux ions de charge opposée.
La liaison hydrogene est une attraction électrostatique faible entre un atome électronégatif et un atome d’hydrogene lié par covalence à second atome électronégatif.
La liaison hydrophobes unissent entre elles des molécules hydrophobes pour fuir le contact de l’eau ou d’autres molécules hydrophiles.
Forces de van der Waals résultent des forces d’attraction et de répulsion entre les électrons (-) et les noyaux (+) de deux atomes proches l’un de l’autre dans l’espace.
Toujours dans les propriétés de l’eau
- Hydrophile : du grec hydro (qui se rapporte a l’eau) et philos (ami)
- Solubles dans l’eau
- Intéractions entre groupements polaires & molécules d’eau
- Intéraction avec l’eau par des liaisons hydrogènes
- Augmentation du nombre de groupements polaire = augmentation de la solubilité
- Hydrophobe : du grec hydro et phobos (peur)
- Insolubles dans l’eau
- Non polaires pas de liaison hydrogène avec les molécules d’eau
=> Aggrégation intermoléculaire : effet hydrophobe
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