Biomol
Cours : Biomol. Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar muha • 30 Novembre 2015 • Cours • 3 857 Mots (16 Pages) • 752 Vues
Introduction sur les solutions
I Définition
* Une solution est constituée par une espèce chimique appelée soluté, dissoute dans un liquide appelé solvant.
* Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est l'eau.
II Grandeurs caractéristiques
1) Solution globale
* volume V (L)
* masse m (g)
* masse volumique ρ = masse d'un litre de solution
[pic 1]
ρ = m/V (g.L-1)
[pic 2]
* densité d = ρ/ρeau ρeau = 1 kg.L-1 = 1000 g.L-1
Si d = 0,986 alors ρ = 0,986*1000 = 986 g.L-1.
2) Soluté (noté X)
* masse de X : mX (g)
* masse molaire du soluté X MX (g.mol-1)
MX = Masse d'une mole de soluté X
MX = Somme Masses atomiques des éléments (g.mol-1)
Rappel : calcul de la masse molaire de MgCl2, 6H2O
M (MgCl2, 6H2O)
= M (Mg) + 2 M (Cl) + 12 M (H) + 6 M (O)
= 24 + 2*35,5 + 12*1 + 6*16 = 203 g.mol-1
* nombre de moles de soluté X dissous : nX (mol)
[pic 3]
nX = mX / MX
La masse et la masse molaire doivent impérativement correspondre à la même formule brute de soluté !!
Application : calcul du nombre de moles d’ions OH-
On dissout totalement 40 mg de soude NaOH dans 1L d’eau
NaOH Na+ + OH-
nOH- = nNaOH = mNaOH / MNaOH = 40.10-3 / (23+17) = 10-3 mol
* concentration (molaire) en X : cX (mol.L-1)
nombre de moles de X par litre de solution
[pic 4]
cX = nX / V (mol.L-1 aussi noté M)
Les notations avec [] sont réservées aux concentrations finales à l’équilibre
* titre massique (ou concentration massique) en X : tX (g.L-1)
masse du soluté X par litre de solution
[pic 5]
tX = mX / V (g.L-1)
* fraction massique en X : wX
[pic 6]
wX = mX / mtotale solution
Notion de ppm : partie par million
1 ppm = 1mg de soluté dans 106mg de solvant
1mg de soluté dans 1kg de solvant (1L d’eau)
* pourcentage massique en X : %(m/m)X
[pic 7]
%(m/m)X = mX *100 / mtotale solution %(m/m)
mX et mtotale solution doivent être dans la même unité
On l'utilise en général si X est un solide ou un gaz
* pourcentage volumique en X : %(v/v)X
[pic 8]
%(v/v)X = vX *100 / vtotal solution %(v/v)
vX et vtotal solution doivent être dans la même unité
On l'utilise en général si X est un liquide
* pourcentage masse sur volume en X : %(m/v)X
[pic 9]
%(m/v)X = mX *100 / vtotal solution %(m/v)
mX doit être en g et vtotal solution doit être en mL
Rappel : 1L d'eau pèse 1kg (ou 1mL d'eau pèse 1g)
3) Relations entre grandeurs
[pic 10][pic 11]
tX = cX . MX tX = wX . ρ = wX . d . ρeau
[pic 12]
cX = wX . d . ρeau / MX
Application : calcul de la concentration d’une solution aqueuse d’acide chlorhydrique HCl à 37% massique, dont la densité vaut 1,18. On donne M = 36,5 g.mol-1.
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