Compte- Rendu De TP
Commentaires Composés : Compte- Rendu De TP. Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar QWPOZXMN • 29 Avril 2015 • 241 Mots (1 Pages) • 1 343 Vues
Spectre
IR
de
l'acétate
d'isopentyle
Tableau d'infrarouge
Valeur obtenue Liaison +
environnement Nature Nbre d'onde
(cm-1) Intensité
2874,48
Csp3 2960,18 -H Valence 2810 - 3000 F
1228,00 C-C Valence 1000 -1250 F
1031,21 C-O Valence 1050 - 1450 F
1739,88 C=O esters Valence 1700 - 1740 F
F = f orte
Exemples de calculs
La réaction est mise en jeu les réactifs A (10 mL mesuré, MM = 88,148 g/mol
et d = 0,8104 g/mL; liquide) et B (15 mL mesuré, MM = 60,05 g/mol et d =
1,049 g/mL ; liquide) et conduit au produit C ( , MM = 130,1849 g/mol,
solide), selon l'équation-bilan : A + B = C + Eau
Quantité pratique : d(A) = p(A)/p(eau) = m(A)/V(A) avec p(eau) = 1 d'où m(A) =
d(A)*V(A) on en déduit n(A) = m(A)/MM(A) = d(A)*V(A)/MM(A) =
0,8104*10/88,148 = 92 mmol
Quantité théorique : Réactif limitant est A. Selon l'équation bilan, 1 mole de A
réagit avec 1 mole de B pour donner 1 mole de C. n(A) = n(B) = n(C) ; V(B) =
m(B)/d(B) = n(B)*MM(B)/d(B) = 0,092*60,05/1,049 = 5 mL
Excès E (%) = (qté pratique de B - qté théorique de B)/qté théorique de B * 100
= (262-92)/92*100 = 185%
Rendement (%) = qté pratique de C / qté théorique de C *100
Tableau des quantités
composés
Quantités pratiques Quantités théoriques E Rdt
g ou mL mmol g ou mL mmol % %
A : 3-méthylbutan-1-ol 10 mL 92 10 mL 92
B : acide acétique 15 mL 262 5 mL 92 185
C : acétate de
3-méthylbutyle
12 g 92
Tableau de resultats
Nom du
compose
Point
d'ebullition Pression Aspect du produit
Rendement
de la
reaction (%)
Acétate de
3-méthylbutyle
...