TP sur le calorimètre

République algérienne démocratique et populaire ministre de l'enseignement                                                              supérieur et de la recherche

Université des sciences et de la technologie d'Oran

Mohamed-Boudiaf

[pic 1]

Tp 01 de chimie

                 Chaleur latente de fusion de la glace

Département : st génie électrique  

Section : 2

Groupe : 23

Étudiant :

• Chaleur de dissolution/Enthalpie de dissolution

[pic 2]  Introduction

La chaleur est une forme d’énergie qui est transférée entre un système et son milieu extérieur du seul fait de leur différence de température.

La calorimétrie permet de déterminer la chaleur mesurer la chaleur dégagée ou absorbée lors des réactions chimiques où C qui représente la capacité calorifique.

• Partie théorique

[pic 3]     Définition :

Le calorimètre : est un appareil qui perme  mesurer les échanges de chaleur ,                           Le calorimètre constitue un système  isolé, ce qui implique qu'il n'y a pas d'échange de matière ou d'énergie avec le milieu extérieur.

La capacité thermique est l'énergie qu'il faut apporter à un corps pour augmenter sa température d'un degré. Elle s'exprime en joule par kelvin.

La valeur en eau d'un calorimètre correspond à la masse d'eau ayant la même capacité calorifique que le calorimètre vide.

Système isolé : est un système ou il ya ni échange de matière ou d'énergie avec le milieu extérieur .

La théorie du calorimètre: Le calorimètre est un système thermodynamique isolé qui n'échange aucune énergie avec le milieu extérieur , Cependant il y a des transferts de chaleur entre les différentes parties du calorimètre Comme il n'y a aucun échange de chaleur avec l'extérieur, cela implique que la somme des chaleurs échangées Qi au sein du calorimètre est nulle: ∑ Qi = 0.

Thermomètre : Un thermomètre est un appareil qui sert à mesurer et à afficher la valeur de la température

Chaleur spécifique : c’est  la capacité d'un matériau à accumuler de l'énergie sous forme thermique, pour une masse donnée, quand sa température augmente, Une grande capacité thermique signifiera qu'une grande quantité d'énergie peut être stockée

• Partie expérimental

[pic 4]     But de la manipulation 

Mesure la capacité calorifique d’un corps liquide (alcool) de l’acier et du cuivre.

[pic 5]      Principe 

Ce travail se base sur le principe de conservation de l’énergie∑Qi=0 appliqué aux systèmes isolés thermiquement.

[pic 6]     Matériels et appareils utilisés

• Acier, alcool, Bain marie , Balance, Bécher ,Calorimètre, cuivre

                Eau, Eprouvette  graduée, Thermomètre, Plaque chauffante

 [pic 7]    La  Manipulation  [pic 8]

I-Détermination de la valeur en eau du calorimètre

1-prendre 80 ml de l’eau a l’aide d’une éprouvette graduée.

2-mettre l’eau dans le calorimètre,                                                                                             puis mesuré sa température avec le thermomètre (T1)                                                       c’est la température initiale  de l’eau et du calorimètre.

3-Mettre l’eau dans un grand bécher chauffée dans le bain marie.

4-prendre 80 ml d’eau chaude a l’aide de l’éprouvette graduée,                                             puis mesurer la température de l’eau chaude (T2).[pic 9]

5-verser l’eau dans le calorimètre.

6-attendre  un moment puis prendre la température d’équilibre  (Teq).

 II-Détermination de la capacité calorifique de l’alcool

1-prendre 5ml d’alcool a l’aide d’une éprouvette graduée. Mettre ce volume la dans un erlenmayer et chauffer dans le bain.[pic 10]

2-mesurer la température de l’alcool

3- verse l’alcool dans le calorimètre.

4-attendre un moment puis prendre la température  d’équilibre T’eq

III-Détermination de la capacité calorifique de l’acier

1-peser le morceau d’acier[pic 11]

2-chauffer le morceau d’acier sur la plaque chauffante,                                                            Mesurer la température de la surface de l’acier.                                                                      Prendre le morceau d’acier avec une pince                                                                              et le mettre rapidement dans calorimètre

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