TP Terminale S

C03  DOSAGE D’UN ANTISEPTIQUE         

La solution de Lugol est un antisceptique.  C’est une solution de diiode I2 et d’iodure de potassium                   (K+ (aq) + I- (aq)).  En présence d’un excès d’ions iodure, le diiode réagit dans la solution pour former des ions triiodure  I3 - (aq) .  

On considère une solution de Lugol de concentration molaire voisine de c = 4,0 x 10-2 mol.L-1 

[pic 1]

Doc1.

Loi de Beer Lambert.

Page Wikipédia (extraits) :  

[pic 2]

Doc2.  Spectre UV-visible

de l’ion triiodure en solution aqueuse :

1. Quel est l’ordre de grandeur du coefficient d'absorption molaire de l’ion triiodure à 350 nm ? 

2. Calculer l’absorbance théorique d’une solution de Lugol à 350 nm, placée dans une cuve de 1 cm d’épaisseur.

Faut-il plutôt doser le Lugol :

      - à 500 nm ?                                 - à 350 nm ?

   -  après dilution d’un facteur 10   - sans le diluer ?

Doc3. Courbe d’étalonnage de l’ion triiodure à λ = 500 nm avec une cuve de 1,0 cm d’épaisseur : [pic 3]

1. Déterminer  le coefficient directeur de la droite , puis déduire par le calcul, le coefficient d’absorption molaire  de l’ion triiodure à 500 nm.

2. La solution de Lugol diluée au dixième possède une absorbance égale à 1,00.                                                                      

     Déduire sa concentration de la courbe d’étalonnage de l’ion triiodure à λ = 500 nm.

3. L’information fournie en introduction est-elle vérifiée ?

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