Résumé De Cours Chimie Minérale

RESUME DE COURS

Démarche face à un exercice d’acido-basicité

1) Combien y a-t-il de solutions ?

a) 1 seule

a. Noter toutes les données de l’énoncé en résumé

b. Déterminer la nature des espèces en solution :

- acide (AH) ou base (B)

- Fort (pas de pKa ou Ka donné ni demandé) ou faible (0 < pKa < 14)

c. Si présence d’acide et de base, écrire les réactions qui se produisent, toujours entre 1 Acide et 1 Base, et faire le bilan molaire (EI et EF)

d. L’espèce ou les espèces présentes à l’EF après toutes les réactions déterminera la formule de pH à utiliser :

Ac Fort : pH = - log c

Base Forte : pH = 14 + log c

Ac faible : [H3O+] = (Ka.c)1/2

Base faible : [OH-] = (Kb.c)1/2

Acide aminé ou amphotère pH = (pKa1+pKa2)/2

Acide faible et base faible conjuguée : tampon :

pH = pKa + log (nB/nA)

b) Au moins 2 solutions

a. Donner un indice à chacune

b. Noter toutes les valeurs se rapportant à chacune

c. Si deux espèces réagissent, écrire la réaction et faire le bilan en mol (effet de dilution sur les concentrations). Si présence d’une espèce forte dans les réactifs, la réaction sera totale.

d. Appliquer la formule de pH adaptée à la nature des espèces présentes à l’EF

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