Réaction d'oxydoréduction

Chapitre 4 : Les réactions d’oxydoréduction 1. Couple oxydant/réducteur et demi équation d’oxydoréduction AE6 : Mise en évidence des réactions d’oxydoréduction

-Oxydant : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons

- Réducteur : espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons

Exemple : Un ion cuivre (II) Cu2+ peut se transformer en cuivre métallique (solide) par gain de deux électrons. Inversement, le cuivre peut se transformer en ions cuivre (II) par perte de deux électrons.

Un couple oxydant/réducteur, ou couple redox, associe deux espèces possédant le même élément chimique pouvant se transformer l’une en l’autre par perte ou gain d’électron(s).

L’oxydant et le réducteur d’un couple sont des espèces conjuguées.

On traduit cela par une demi équation d’oxydoréduction

Ox + n e- = Red

Où n représente le nombre d’électrons que doit capter l’oxydant pour se transformer en réducteur et que doit céder le réducteur pour se transformer en oxydant.

Le signe « = » traduit le fait que le processus est renversable (peut se produire dans les deux sens)

Exemples : Cu2+(aq) / Cu(s) : Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s)

I2 / I – : I2 + 2 e- = 2 I-

Un couple un peu plus compliqué : MnO4- / Mn2+

Écrire la demi équation redox correspondant à ce couple en appliquant la méthode ci-dessous :

Écrire une demi équation d’oxydoréduction

• Écrire les éléments de part et d’autre du signe « = », avec l’oxydant à gauche. • Vérifier la loi de conservation des éléments et ajouter des coefficients stœchiométriques si besoin en suivant les étapes suivantes (dans cet ordre) : 1. Ajuster le nombre d’éléments du couple 2. Ajouter des molécules d’eau pour équilibrer le nombre d’oxygène 3. Ajouter des ions H+ pour équilibrer le nombre d’hydrogène • Ajuster le nombre d’électrons de manière à respecter la loi de conservation de la charge électrique : si l’oxydant est à gauche du signe « = », les électrons le sont également.

Note : ajuster signifie ajouter un coefficient stœchiométrique différents de 1

2. Les réactions d’oxydoréduction

2.1. Oxydation, réduction et réaction d’oxydoréduction

Une réaction d’oxydoréduction est la combinaison simultanée d’une oxydation et d’une réduction. Les électrons libres n’existant pas en solution, tous les électrons cédés par le réducteur son captés par l’oxydant.

Oxydation : perte d’électron(s) Réduction : gain d’électron(s)

Une réaction d’oxydoréduction est un transfert d’électrons entre le réducteur d’un couple et l’oxydant d’un autre couple.

Le réducteur est

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