L'atome

Atome

Dalton : Il utilise la notion de particules invisibles pour expliquer les résultats de ses expériences sur les gaz. Selon Dalton, l’atome est la plus petite partie d’un élément, les atomes d’un élément sont différents des atomes de tous les autres éléments et les atomes d’éléments différents ont des masses différentes. Cependant, on n’en connait pas la structure.

Thomson : En 1897, Thomson découvre l’une des particules qui constituent l’atome ; l’électron. L’électron est une particule de charge électrique négative. Thomson propose alors un premier modèle de l’atome. Il imagine l’atome comme une sphère de matière positive, dans laquelle sont dispersés les électrons négatifs, un peu comme les raisins dans un pudding.

Rutherford : Rutherford bombarde avec des particules positives de très fines feuilles d’or. La quasi-totalité des particules projectiles traversent la feuille en ligne droite, sans rencontrer d’obstacle, prouvant que la matière est surtout constituée de vide. Quelques particules, cependant, sont fortement dévidées dans leur course, comme repoussées par une particule-obstacle, que l’on appellera par la suite les noyaux atomiques. Rutherford en conclut que la plus grande partie de la masse de l’atome doit être concentrée dans un petit noyau positif, les électrons se trouvant dans un très grand rayon autour de ce noyau. Ces résultats conduiront Rutherford à proposer, en 1910, un modèle atomique comparable au système solaire : les électrons se déplacent autour du noyau comme les planètes autour du Soleil.

Bohr : En 1913, il propose que les électrons qui tournent autour du noyau ne puissent occuper que des orbites bien précises autour de ce noyau. Malgré son grand succès à ses débuts, ce modèle est encore imparfait.

Ion : Un ion est un atome qui a perdu ou alors gagner des électrons.

Isotope : Les isotopes sont deux atomes qui ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différents. Soit on appelle isotope des atomes qui ont le même numéro atomique Z, mais des nombres de nucléons A différents.

Nucléons : Les nucléons est le nombre de protons et de neutrons réunis. Et sachant qu’il y a le même nombre de protons que d’électrons, on peut aussi savoir le nombre d’électrons.

Numéro atomique : Le numéro atomique d’un atome désigne son nombre de protons.[pic 1]

[pic 2]

Electron de valence : La couche de valence est la dernière couche d’un atome partiellement ou totalement remplie. Donc les électrons de valence sont les électrons qui se trouvent sur cette couche.[pic 3]

Cation : Un cation est un atome qui est chargé positivement.

Anion : Un anion est un atome qui est chargé négativement.

Modèle de l’atome :

• Un noyau central : 10^-15m soit 100000 fois plus petit que l’atome.
• Des électrons répartis en couche autour du noyau (10^-10)
• Du vide : la structure de la matière est essentiellement lacunaire.

La constitution du noyau :

Le noyau est constitué :

• De protons qui sont électriquement chargés positivement.
• De neutrons qui sont électriquement neutres.[pic 4]

Ces deux particules (protons + neutrons) sont appelés nucléons.[pic 5]

Symbole du noyau :

Le nombre de charge ou numéro atomique Z d’un atome est le nombre de protons qu’il contient.[pic 6]

Le nombre de nucléons d’un noyau est représenté par la lettre A.[pic 7]

Le noyau d’un atome de symbole chimique X est représenté par : [pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

Le nombre de neutrons N vaut donc

N= protons – nombre de nucléons.

On donne le nom d’élément chimique à l’ensemble des entités chimiques (atomes, isotopes, ions) ayant le même numéro atomique Z.

L’électron

L’électron est une particule chargée d’électricité négative.

Sa charge électrique est la plus petite charge possible qu’une particule peut posséder. On parle de la charge élémentaire notée e-.

Les électrons d’un atome se répartissent en couches, encore appelées niveaux d’énergie.

Chaque couche est symbolisée par une lettre :

• 1 = K
• 2 = L
• 3 = M
• 4 = N

Structure électronique

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