L'atome

L’atome

I- Structure atomique

L’Atome est constitué d’un noyau et d’un cortège électronique.

- Noyau : neutrons (charge neutre Qn = 0 colombs) + protons (charge positif Qp = 1.6x10-19colombs) = nucléons

Sphère chargé positivement, de rayon 1Fm (10-15)

- Cortège électronique : Electrons (charge négative Qe = -1.6x10-19 colombs)

proton mp = 1.67x10-27kg

neutron mn = 1.67x10-27kg

electron me = 9.11x10-34kg

 masse atome = masse noyau

Multiple Sous multiple

Km = 103m mm = 10-3m

Mm = 106m μm = 10-6m (micro)

Gm = 109m nm = 10-9m (nano)

Tm = 1012m pm = 10-12m (pico)

Fm = 10-15m (femtomètre)

Le numéro atomique Z :

 nombre de proton dans le noyau, nombre de charge (charge du noyau = Z x 1.6x10-19 C soit Z x +e).

 Comme atome est électriquement neutre Z = nombre d’électron (charge du cortège électronique= Z x -1.6x10-19 C soit Z x –e).

 Charge de l’atome = Z x (+e) + Z x (–e) = 0

 Z = q/e

Le nombre de masse A :

 Nombre de nucléons dans le noyau (A = nbr protons + nbr neutrons soit A = Z + N ou N= A-Z)

Symbole de l’atome :

Masse d’un atome :

M ( X) = A x mn

(mn = masse des nucléons ; A = nombre de nucléons)

Les isotopes :

Isotopes = Atomes qui ont le même nombre atomique Z mais pas le même nombre de masse A

La mole d’atome :

 Quantité de matière renfermant un nombre Na (entité chimique : atome, molécule, ions…) de cet atome

 Nombre d’Avogadro = 6.02 x 1023 mol-1

 n = N/Na (n = mol ; N = nombre d’entité chimique ; Na = nombre d’Avogadro = 1mol)

Masse molaire :

 Masse d’une mole de cet atome, c’est aussi le nombre de masse A

 Masse d’un atome m = A x mn

 Masse molaire atomique = Na x mn

 Masse molaire moléculaire = M(X2B) = 2M(X) + 1M(B)

Quantité de matière et masse :

 n = quantité de masse (en mol) ; m = masse (en g ) ; M = masse molaire moléculaire(en g/mol)

 m = n x M ou n = m/M

 Pour un solide : n = m/M

 Pour un liquide : n = (ρ x V)/M ; (ρ en g x cm3 ; V en cm3).

 Pour un gaz : n = Vgaz/ VM ; (Vgaz en L ; VM en L/mol).

(Dans les conditions normales de température et de pression : CNTP (0°C et 1 bar).)

(Dans les conditions ordinaires de température et de pression : COTP (20°C et 1 bar).)

Structure électronique : Couche électronique

N° de la couche 1 2 3 4 5

Nombre quantique n 1 2 3 4 5

Lettre majuscule K L M N O

Nombre d’électron max 2 8 18 32 50

Sous couche :

s = 2électrons

d = 6 électrons

d = 10 électrons

f =14 électrons

II- Classification périodique

 Tableau périodique contient 7 lignes (période), 18 colonnes (familles)

 Les lignes :

 1ère ligne : couche (K)

 2ème ligne : couche (K)(L)

 3ème ligne : couche (K)(L)(M)

 4ème ligne : couche (K)(L)(M)(N)

 5ème ligne : couche (K)(L)(M)(N)(O)

 Les colonnes :

 Nombre sur la couche externe égaux

 1ère colonne : 1électron

 2ème colonne : 2 électrons

 13ème colonne : 3 électrons …

III- Représentation

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