Critère de potabilité d'une eau

Sciences

Laboratoire

Aurélien Gasnier

Julien Bouttier

Seconde 4 : Groupe B

Sommaire :

Séances de Chimie :

Mission 1 : Critère de potabilité d'une eau

Protocole 1 : pH d'une solution : P.2

Protocole 2 : pH mètre : P.3

Protocole 3 : solution ioniques : P.4

Protocole 4 : mise en évidence de quelques ions : P.4

Mission 2 : Le biberon de Juju

Protocole 1 : P.

Protocole 2 : P.

Séances de Physique :

Mission 1 :

Protocole 1 : P.

Protocole 2 : P.

Protocole 3 : P.

Mission 2 :

Protocole 1 : P.

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Séances de Chimie :

Mission n°1: Séances n°1, n°2: Critères de potabilité d'une eau

Notre mission : « Identifier la bouteille contenant l'eau potable »

Toto, un garçon très dynamique, a joué tout l’après-midi avec ses copains au stade. Une petite soif se faisant sentir, Toto va chercher une bouteille d'eau à la cave. Problème!!! Il se trouve devant six bouteilles sans étiquette. N'étant pas sur de ce que ces bouteilles pouvaient bien contenir, Toto décide alors de tester chaque eau afin de trouver la bouteille contenant l'eau potable.

Protocole 1 : pH d'une solution

Nous allons déterminer le pH de ces 6 solutions pour pouvoir commencer a savoir lesquelles sont potables ou non. En effet, une eau contenant un pH inférieur a 6,5 ou supérieur a 9, n'est pas potable car trop acide ou trop basique.

-Couper un morceau de papier pH

-Déposer une goutte de la solution sur le papier pH grâce a un agitateur de verre

-Regarder la couleur que le papier pH prend et la comparer avec les couleurs de la palette témoin

Observation :

Le pH de la solution 1 est 1,5

Le pH de la solution 2 est 1,5

Le pH de la solution 3 est 4

Le pH de la solution 4 est 6,5

Le pH de la solution 5 est 8

Le pH de la solution 6 est 6,5

Le pH d'une eau potable étant compris entre 6,5 et 9, nous pouvons donc supprimer la solution 1 et 2 ainsi que la solution 3 car elles ont un pH inappropriée a la consommation.

Mais ces mesures peuvent ne pas être précises.... Donc nous allons maintenant utiliser un pH mètre.

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Protocole 2 : pH mètre

Nous allons désormais utiliser le pH mètre pour pouvoir être beaucoup plus précis dans les mesures du pH. En effet les mesures du papier pH ne sont pas précises donc pour être sur de nos mesures nous utilisons le pH mètre.

-Étalonner le pH mètre (fait par le professeur)

-Poser la solution contenu dans un bécher sur le plateau du pH mètre

-Descendre la sonde dans la solution

-Appuyer sur le bouton « V » pour lancer la recherche de pH

-Attendre qu'il y ai écrit « result » sur l'écran du pH mètre

-Regarder la valeur indiquée sur l’écran

-Relever la sonde et la nettoyer avec de l'eau distillée et du papier Joseph

-Recommencer le protocole en changeant de solution

Observation :

Solution 4 : 4,8 pH

Solution 5 : 7,6 pH

Solution 6 : 6,7 pH

On peut donc effectivement éliminer la solution 3 et observer que les solution 5 et 6 ont des pH correspondant a de l'eau potable, c'est a dire des pH compris entre 6,5 et 9.

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Protocole 3: Solution ioniques

On sait que si une eau est potable, c’est une solution ionique. Donc si l’ampèremètre nous indique une valeur non nulle, la solution sera ionique donc potable. Dans le cas contraire, la solution est moléculaire.

-Prendre un électrolyseur

-Brancher l’électrolyseur au générateur, a l'interrupteur et a l’ampèremètre

-Verser un peu de solution dans l’électrolyseur de sorte

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