COLLE UE1 biochimie

Colle UE 1 n°3 19/11/2014

1)      A propos de la structure électronique de l’atome

A)    Il est possible de connaitre précisément et simultanément la position et la vitesse d’une particule microscopique.

B)    La règle de KLECHKOWSKI indique qu’une orbitale atomique ne peut être occupée au maximum que par 2 électrons.

C)    Le nombre quantique n définit le niveau énergétique sur lequel se trouve l’électron.

D)    La fixation d’un électron par un atome libère toujours de l’énergie.

E)     Toutes les propositions précédentes sont fausses

1)      REPONSES : C

A)    Il est IMPOSSIBLE de connaitre précisément et simultanément la position et la vitesse d’une particule microscopique.

B)    C’est le Principe de Pauli qui indique qu’une orbitale atomique ne peut être occupée au maximum que par 2 électrons ayant respectivement pour spin +1/2 et -1/2.

Le principe de KLECHKOWSKI s’énonce en deux parties :

-          1ère partie : l'état de plus basse énergie est celui pour lequel la somme n + l a la plus faible valeur possible.

-          2ème partie : pour 2 états ayant même valeur de n + l, celui qui a la plus petite valeur de n a la plus basse énergie.

D)    La fixation d’un électron par un atome peut libérer ou absorber de l’énergie.

2)      A propos de la liaison chimique

A)    La liaison polarisée s’établit entre deux atomes strictement identiques.

B)    D’un point de vue général si on combine x Orbitales atomiques distinctes on obtient x Orbitales moléculaires distinctes.

C)    Une orbitale liante a toujours une énergie inférieure à l’orbitale antiliante correspondate

D)    Une orbitale Hybride utilise son « gros lobe » négatif pour effectuer le recouvrement liant

E)     Toutes les propositions précédentes sont fausses

2)      REPONSES :BC

A)    La liaison polarisée s’effectue entre deux atomes différents alors que la liaison covalente s’effectue strictement entre 2 atomes identiques

D)    Une orbitale Hybride utilise toujours son « gros lobe » POSITIF pour effectuer le recouvrement liant

3)      A propos du phénomène mésomère

A)    On appelle « effet mésomère » le phénomène de « déplacement » d’électrons entre plusieurs atomes d’une même molécule

B)    Pour le benzène ce phénomène fait partie des caractéristiques de l’aromaticité

C)    L’aromaticité indique que 4n+2 atomes du cycle sont concernés par la délocalisation.

D)    La molécule d’ozone est une molécule cyclique.

E)     Toutes les propositions précédentes sont fausses

3)      REPONSES : AB

C)    L’aromaticité indique que tous les atomes du cycle sont concernés par la délocalisation et qu’il existe 4n+2 électrons délocalisés.

D)    Les 3 O ne sont pas reliés entre eux. La molécule est non cyclique

4)      A propos des liaisons de faible énergie

A)    A l’état solide, un corps possède un volume et une forme qui lui sont propre

B)    Une molécule est dite polaire si elle dispose d’un moment dipolaire global permanent

C)    L’eau est une molécule apolaire car les 2 moments dipolaires de ses liaisons s’annulent

D)    A l’état gazeux les liaisons intramoléculaires sont faibles voire nulles

E)     Toutes les propositions précédentes sont fausses

4)      REPONSES : AB

C)    L’eau est une molécule polaire

[pic 1]

D)    A l’état gazeux les liaisons INTERMOLECULAIRES sont faibles voire nulles

5)      A propos des liaisons de Van Der Waals

A)    Ce sont des liaisons électromagnétiques

B)    Les interactions de KEESOM ont lieu entre des molécules polarisées

C)    L’effet DEBYE permet l’apparition d’un dipôle induit dans une molécule non polaire.

D)    La liaison HYDROGENE est moins énergétique que les liaisons de VAN DER WAALS

E)     Toutes les propositions précédentes sont fausses

5)      REPONSES : BC

A)    Ce sont des liaisons électrostatiques

D)    La liaison Hydrogène est plus faible que la liaison chimique mais plus forte que les interactions de Van der Waals.

6) A propos des liaisons intermoléculaires

A)    L’existence de liaisons hydrogènes peut entrainer des changements des propriétés moléculaires comme les températures de changement d’état par exemple

B)    Une liaison Hydrogène peut être de type intramoléculaire ou intermoléculaire

C)    Les 3 types d’interactions de Van der Waals peuvent exister simultanément.

D)    Entre deux molécules non polaires on peut trouver l’effet KEESOM et l’effet LONDON

E)     Toutes les propositions précédentes sont fausses

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