Réactions d'oxydoréduction

Chapitre 6 page 66

REACTIONS D’OXYDOREDUCTION

Objectifs du chapitre et compétences :

- 1 - Etablir l’équation d’une réaction entre un oxydant et un réducteur

- 2 - Mettre en œuvre des transformations modélisées par des réactions d’oxydo-réduction, exemple :

➢ Expliquer le fonctionnement de l’éthylotest

➢ Réaliser est expliquer le fonctionnement d’une pile

I COUPLE OXYDANT/REDUCTEUR ET DEMI-EQUATION ELECTRONIQUE

1°) Oxydant et réducteur

Définition :

- Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons

- Lors de cette transformation, l’oxydant est réduit : une réduction est donc un gain d’électrons.

Exemple Cu2+ + 2e̅ = Cu

Oxydant réducteur

Gain d’électrons : réduction, l’ion cuivre II est réduit en atome cuivre Cu

Définition :

- Un réducteur est une espèce chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons

- Lors de cette transformation, le réducteur est oxydé, une oxydation est donc une perte d’électrons.

Exemple H2 = 2 H+ + 2e̅

Réducteur Oxydant

Perte d’électrons : oxydation, le dihydrogène est oxydé en protons H+

2°) Couple Rédox : Oxydant/Réducteur

Définition :

Un couple rédox, noté Oxydant/Réducteur, est l’ensemble d’un oxydant et d’un réducteur capable d’échanger

un ou plusieurs électrons.

L’oxydant et le réducteur sont alors qualifiés de conjugués.

Exemple : Gain d’électrons : Réduction

Cu2+ + 2e̅ = Cu

Oxydant réducteur

Perte d’électrons : Oxydation

On écrit :

Gain d’électrons : Réduction

Ox + ne̅ = Réd

Perte d’électrons : Oxydation

Méthode pour écrire une demi-équation électronique lorsque l’échange d’électrons s’effectue en milieu acide

Exemple : obtention de la demi-équation électronique du couple ClO -

/ Cl2

ClO -

+ .......e̅ = Cl2

2ClO

-

+ .......e̅ = Cl2 2 élments chlore commun à l’oxydant et au réducteur

2ClO

...