La calorie

La calorie

• La petite calorie

Se définit comme étant la quantité de chaleur nécessaire pour élever la

température d’un gramme d’eau distillée et dégazée à pression atmosphérique

normale.

Symbole : cal

1 cal ≈ 4,190 J (en moyenne entre 0 °C et 100 °C)

• La grande calorie

Se définit comme étant la quantité de chaleur nécessaire pour élever la

température d’un kilogramme d’eau distillée et dégazée à pression

atmosphérique normale.

Symbole : Cal

1 Cal = 1 kcal ≈ 4190 J ou 4,190 kJ (en moyenne entre 0 °C et 100 °C)

• Des définitions ambigües

Le problème avec les deux définitions précédentes est que la valeur d‘une

calorie dépend de la température à laquelle on la mesure. C’est pourquoi la calorie

à 4 °C est mesurée entre 3,5 °C et 4,5 °C, la calorie à 15 °C est mesurée entre

14,5 °C et 15,5 °C, la calorie à 20 °C est mesurée entre 19,5 °C et 20,5 °C etc.

Quant à elle, la calorie moyenne est mesurée entre 0 °C et 100 °C.

• La calorie thermochimique (ou thermodynamique)

Par définition, la calorie thermochimique (ou calorie thermodynamique) vaut

exactement 4,184 J.

Le premier avantage de la calorie thermochimique est que sa valeur

demeure la même pour tous, peu importe la température.

Le désavatage de la calorie thermochimique est une sous-évaluation

d’environ 0,14% des valeurs Q, m et ∆T dans les calculs.

Le second avantage de la calorie thermochimique est, vu que sa valeur est

exacte, qu’on a nullement besoin de considérer son nombre de chiffres significatifs

dans les calculs.

• Tableau-résumé

Nom Valeur Symbole

calorie thermochimique

calorie thermodynamique = 4,184 J calth

calorie à 4 °C ≈ 4,204 J cal4

calorie à 15 °C ≈ 4,1855 J cal15

calorie à 20 °C ≈ 4,182 J cal20

calorie moyenne ≈ 4,190 J calmoy

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