Force des acides et bases

Force des acides et des bases

1- Acide fort et acide faible:

Un acide se dissocie dans l'eau en émettant un proton ( un ion )[pic 1]

L'acide est donc un réactif car il y a réaction chimique dans l'eau.

Lors d'une réaction chimique les réactifs sont consommés, et lorsqu'il est consommé entièrement c'est un réactif limitant, la réaction est dite totale.

ex: l’acide chlorhydrique: [pic 2]

Quand un acide se dissocie totalement dans l'eau, on dit que c'est un acide fort.

Lorsque les réactifs ne sont pas consommés totalement lors d'une réaction chimique, on dit que la réaction est limitée (ou réversible). Elle se note  Cela veut dire que la réaction va dans les deux sens. Et qu'il y a équilibre.[pic 3]

ex: L'acide éthanoïque dans l'eau: [pic 4]

Quand un acide ne se dissocie pas totalement dans l'eau on dit que c'est un acide faible.

Pour les bases c'est pareil il y a des fortes et des faibles.

2- Comment savoir si un acide est fort ou faible?

L'acide chlorhydrique a   et  .  L'eau est le solvant, l'acide chlorhydrique est le réactif limitant. [pic 5][pic 6][pic 7]

[pic 8]

L'acide éthanoïque de concentration  et . Lorsqu'on mesure le pH on trouve 3,9 car l'acide ne s'est pas dissocié complètement dans l'eau, la concentration en ion oxonium et donc plus petit que pour l'acide chlorhydrique et donc le pH est plus grand. [pic 9][pic 10]

Si le pH mesuré est = au pH théorique alors l'acide est fort .

Si le pH mesuré est ≠ au pH théorique alors l'acide est faible .

3- Équilibre acido-basique:

Constante d'acidité: 

Le point d'équilibre est atteint lorsque l'acide faible s'est dissocié à son maximum (pas complètement puisqu'il est faible). C’est : Constante d'acidité.[pic 11]

Pour un acide-base donné  :[pic 12]

[pic 13]

+ la valeur est grande + l'acide est fort.

+ un acide est fort + sa base conjuguée est faible.

Constante d'acidité et [pic 14]

Le  va permettre de déterminer la force d'un acide. [pic 15]

[pic 16]

+ le  est fort, + un acide est faible et + une base est forte.[pic 17]

+ le  est faible, + un acide est fort et + une base est faible.[pic 18]

[pic 19]

ex: Le couple acide-base  a une constante d'acidité Calculons son : [pic 20][pic 21][pic 22][pic 23]

Domaine de prédominance:

En connaissant le pH et le  on peut indiquer quelle forme domine: l'acide AH ou la base .[pic 24][pic 25]

 [pic 26]

 [pic 27]

 [pic 28]

[pic 29]

[pic 30]

Solution tampon:

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