Etude cinétique d’une transformation chimique à l’aide du suivi de la conductivité du mélange réactionnel

TP 3 : Etude cinétique d’une transformation chimique à l’aide du suivi de la conductivité du mélange réactionnel.

II.1.Calcul de la constante de cellule :

1. Déterminer la valeur de la constante de cellule ?

On sait que :                              [pic 1]

II.2. Courbe d’étalonnage :

1. Compléter le tableau 2 ci-dessous à l’aide de vos calculs et de vos mesures ?

1.  [pic 10]

[pic 11]

1.  Comment s’appelle cette courbe ? Commentez son allure. Que permet-elle de déterminer ?

C’est une courbe d’étalonnage des valeurs mesurées de 𝜎 en fonction des valeurs des trois solutions étalons de concentrations différentes en OH- . La courbe obtenue est une droite qui passe par l’origine et d’équation y=ax+b . Les grandeurs σ et C sont proportionnelles. Ce qui est en accord avec la loi de Kohlrausch pour des solutions diluées.

𝜎=[pic 12]

Les solutions étalons utilisées respecteront ce critère (c ≤ 1,0.10-2 mol/L) afin d’obtenir une fonction linéaire qui permet une détermination plus précise de la conductivité en fonction de la concentration en électrolytes.

Comme l’hydroxyde est le seul ion présent dans la solution, on aura :

 avec :      pente= =173,3 mS**L* =17,33 mS* *[pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]

Cette valeur est un peu proche de la valeur tabulée : ( mS* *[pic 19][pic 20][pic 21]

III.1.Cas 1 : Suivi cinétique avec un réactif en excès (partie B.1.) :

1. Que peut-on dire d’après les conditions expérimentales initiales ? Comment se simplifie la loi de vitesse ?

La loi de vitesse s’écrit sous la forme suivante :

                                     v= k [pic 22]

On peut appliquer la dégénérescence de l’ordre sur la loi de vitesse  en définissant :

                                                   =k      (Réactif en excès)[pic 23][pic 24]

Donc :                                         v=  [pic 25][pic 26]

1.  Etablir et tracer les lois linéaires (en fonction de σt etσ∞) correspondant aux ordres 0, 1et 2 ?

 Nous avons démontrer dans la partie des questions préliminaires que :

[pic 27]

Lors du TP, on a mesuré la résistance en fonction du temps. Ce qui nous a permis de d’obtenir la conductivité et la concentration en [OH-] pour des temps différents.

Ainsi, nous allons tracer :La courbe « 1 » [OH-]=f(t) qui correspond à l’ordre 0 et les courbes « 2 » et « 3 » qui correspondent respectivement à l’ordre 1 et 2.

[pic 28][pic 29]

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