Comment expliquer l'incroyable stabilité du pH sanguin ?

Comment expliquer l'incroyable stabilité du pH sanguin ?

chez l'Homme, le pH sanguin est extrêmement stable. Le sang est

normalement faiblement basique avec un taux de pH variant entre 7,35 et 7,45 dont

l'organisme le maintient vers 7,4. Si celui-ci est trop faible ou trop élevé , notre vie est en

danger. Nous nous appuierons sur les différents systèmes qui permettent la stabilité du

pH.

Dans un premier temps, nous verrons les systèmes tampons neutralisant à court

terme l'excédant d'acidité. Dans un deuxième temps, le rôle des poumons qui régulent la

le contrôle de l'équilibre acido-basique à moyen terme et dans un dernier temps, le rôle

des reins qui assurent la stabilité à long terme.

Tout d'abord, qu'est ce que le pH? Le pH est une grandeur sans dimension qui

mesure l'acidité ou l'alcalinité d'une solution. Une solution est d'autant plus acide que son

pH est proche de 0. Elle est d'autant plus basique quand son pH est proche de 14 car il

est représenté par une échelle comprise de 0 à 14 : 0 étant le plus acide et 14 étant le

plus basique/alcalin et 7, la zone neutre. Aussi, le pH est relié à la concentration des ions

oxonium, c'est à dire en ion(s) H3O+, en effet, si la concentration en ion oxonium est

importante alors le pH sera faible et inversement. Si la concentration en ion oxonium est

faible alors le pH sera fort. L'expression du pH est : pH = -log[H3O+].

I/Système tampon, neutralisateur d’excédant acide

Un système tampon est une solution chimique dont le pH varie peu quand on ajoute

des quantités modérées d'acide ou de base. Il est composé de substances chimiques

participant à une réaction réversible, l'une libérant des ions H3O+, si sa concentration

baisse, l'autre est capable de se lier aux ions H3O+ si sa concentration augmente.

Cependant, le sang contient plusieurs solutions tampons différentes qui lui permet

de rester stable. La plus importante est formé par le couple acide/base : acide carbonique/ bicarbonate H2CO3 noté aussi CO2,H2O (dioxyde de carbone dissous) / HCO3-.

En cas d'addition d'un acide fort, la solution tampon HCO3- réagit avec les ions H3O+

pour former H2CO3 et de l'eau. H2CO3 étant un acide faible qui se dissocie très

partiellement, la baisse du pH est beaucoup plus faible que celle sans solution tampon.

A

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