Analyse d'un système par des méthodes chimiques

Terminale - Spécialité Bilan n°6 CHIMIE

Activités n°3 et 4

Analyse d'un système par des méthodes chimiques

Doser une espèce chimique en solution, c’est déterminer le plus précisément possible la concentration de cette espèce

chimique dans la solution c’est-à-dire la quantité de matière de cette espèce chimique dans un volume donné de la

solution. Il existe deux catégories de dosages : les dosages par étalonnage qui ne modifient pas la composition de la

solution (voir Activité n°2) et les dosages par titrage.

I. Principe d'un dosage par titrage

1. Définition

Un titrage consiste à doser une espèce chimique en solution par l’intermédiaire d’une (ou plusieurs) réaction

chimique. Un titrage modifie la composition de la solution contenant l'espèce titrée.

2. Principe et montage expérimental

On fait réagir l’espèce chimique 𝑨, appelée réactif titré,

présente dans la solution à doser avec une espèce

Burette

chimique 𝑩, appelée réactif titrant, présente dans une

solution de concentration connue. La réaction chimique

Solution titrante

(contenant le réactif titrant 𝑩)

qui a lieu entre les deux espèces chimiques 𝑨 et 𝑩 est

appelée réaction support du titrage. Cette réaction doit

être rapide, totale et spécifique de l'espèce à doser (𝐵

Bécher

ne doit réagir qu'avec 𝐴 et rien d'autre).

Solution titrée

Si on connait avec précision la concentration de la solution (contenant le réactif titré 𝑨)

titrante et que l'on arrive à déterminer avec précision le

Barreau aimanté

volume de solution titrante à ajouter à la solution titrée pour

que les réactifs 𝐴 et 𝐵 soient tous les deux totalement Agitateur magnétique

consommés, on peut en déduire précisément la quantité de

matière du réactif 𝐴 dans la solution titrée.

II. Équivalence d’un titrage

1. Définition et exploitation du volume équivalent

On appelle volume équivalent, noté 𝑽𝑩𝑬 , le volume de solution titrante (contenant le réactif titrant 𝑩) versé

pour atteindre l’équivalence.

L’équivalence d’un titrage est atteinte lorsque les réactifs 𝑨 et 𝑩 sont introduits dans les proportions

stœchiométriques (mélange stœchiométrique).

À l’équivalence, les réactifs titrant et titré sont intégralement consommés.

La connaissance de la concentration 𝑐𝐵 du réactif titrant 𝐵 et du volume équivalent 𝑉𝐵𝐸 permet de déterminer la

quantité de matière 𝑛𝐴 du réactif titré 𝐴 puis sa concentration 𝑐𝐴 dans l'échantillon de volume 𝑉𝐴 dosé.

Évolution des quantités de matière des

réactifs titré (𝒏(𝑨)) et titrant (𝒏(𝑩))

dans le mélange

 Avant l'équivalence, le réactif limitant

est le réactif titrant 𝑩.

 À l'équivalence, 𝒏(𝑨) = 𝒏(𝑩) = 𝟎.

 Après l'équivalence, le réactif limitant

est le réactif titré 𝑨.

2024/2025 PICHERY |1

 Bilan n°6 de Chimie – Terminale spécialité

Tableau d'avancement à l'ÉQUIVALENCE

Équation de la réaction 𝜶𝑨 + 𝜷𝑩 → 𝜸𝑪 + 𝜹𝑫

Avancement

État du système Quantités de matière des réactifs et des produits en mol

(en mol)

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