Les acides
Cours : Les acides. Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar TomDoyhenard • 15 Avril 2024 • Cours • 761 Mots (4 Pages) • 95 Vues
CHAPITRE C3-A ACIDES BASES ET MESURES DE pH
[pic 1]
Notions et contenus | Ce que vous devez savoir faire |
Transformation modélisée par des transferts d’ion H+ : acide et base de Brönsted, couple acide-base, réaction acide-base Couples acide-base de l’eau, de l’acide carbonique, d’acides développée d’un acide carboxylique, d’un ion carboxylate, carboxyliques, d’amines Espèce amphotère | ❒Identifier des couples acide-base dans une réaction ❒Établir une équation de réaction acide-base ❒Représenter le schéma de Lewis de certains acides/bases ❒Identifier le caractère amphotère d’une espèce chimique. |
pH et relation pH = - log ([H3O+] / c°) avec c° = 1 mol·L-1, concentration standard. | ❒Utiliser les relations concentration en ion oxonium H3O+ et pH |
TP mesurer le pH de solutions successives diluées
Capacité mathématique : Utiliser la fonction logarithme décimal et sa réciproque.
RAPPELS
[pic 2]
Théorie de Brönsted (Lowry) des acides et des bases
Un acide de Brönsted-Lowry (ou acide, plus simplement) est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs ion hydrogène H+ (appelé également proton ou encore plus récemment hydron). On traduit ceci par une demi-équation acido-basique (ou demi-équation protonique)
*
Acide = Base + H+
Remarque : A la place du signe « = » on rencontre également la notation « [pic 3] » (double flèche).
Une base de Brönsted-Lowry (ou base, plus simplement) est une espèce chimique susceptible de capter un ion hydrogène H+.
Ceci se traduit formellement par une demi-équation acido-basique :
*
Base + H+ = Acide
*Remarque : On constate que l’eau H2O est un exemple d’espèce chimique qui peut jouer le rôle d’acide ou de base : on parle alors d’ampholyte ou de composé amphotère ou de solvant amphiprotique.
Couple acide-base
*Un acide AH et sa base A- conjugués constituent un couple acide-base noté AH/A-.
Un acide AH et une base A- sont dits « conjugués » s’ils sont reliés par une équation de la forme :
AH = A- + H+
Relation structure propriété
Pour libérer un ion H+, la liaison entre un atome d'hydrogène et le reste de la molécule doit être suffisamment polarisée et l'atome d'hydrogène doit porter une charge partielle positive.
*Exemple de liaisons polarisée : H-Cl, H-O, H-Br, H-N, …
Cas des acides carboxyliques Un acide carboxylique est un composé organique qui contient un groupe carboxyle. Ce groupe caractéristique comporte un atome d’hydrogène « labile » (i.e. mobile) qui lui confère des propriétés acides.
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