Solvant et solution aqueuse

Seq3. Solvant et soltution aqueses

I. Déf

// (pèse) C massique = masse de soluté introd/ L de solvant = C g.L-1 = m / V

// ( eu ) C molaire = quantité matière dissoute / solvant Cn mol.L-1 = *n / V

* n (mol) = m (g) /M (g.mol-1)

Relation entre les 2 : Cn = C x M ou C = Cm /M

II . Ions prépondérants

Ions calium et magnésium = dureté de eau

Ions Chlorures = salinité sels ds eau

Ions sulfates et nitrates = pollution

Extrait sec = matière solide ds prdt %. Masse ions ds eau présent après évaporat° 1L eau.

Ions prépondérants ds eau :

Sulfate

Potasium

Hydrogénocarbonate

Sodium

Nitrate 3t

Ions carbonate

SO2-4

K+

HCO-3

Na +

NO – 3

CO 2-3

Pour savoir la teneur : les étiquettes, coloration ou réactif ou bandelettes commerciales

hydroxyde de sodium = HO -

III. PH

PH = potentiel hydroGENE mesure acidité ou la basicité d’une solution

0 – 7 = acide 7 = neutre 7 – 14 = basique

Pour savoir le nombre de Concentration massique ou volume d’une solution verser ou de départ :

C0 * V0 = C1 * V1

calcul : V0 = C1* V1 / C0

Amoniac / Destop = Basique

reste acide eau de javel, vinaigre, harpic, eau distillé, anitcalcaire

VI. Dureté de l’eau :

porportionnel qt Ca2+ et Mg 2+. Mesuré par titre hydrotiMEtrique TH et s’exprim en f° degré FR

TH = ….f°

Calcul

Trouver la concentrat° molaire pr chq MG 2+ et Ca 2+

1) Transformer la concentration massique C écrit sur l’étiquette en mg.L-1 en g.L-1 ( 10-2

2) Appliquer formul : C = Cn * M ==== Cn = C / M

3) Arrondir à 1 virgule après la virgule si + 5 chiffre neutre . Mettre en 10-4

4) TH = Faire la somme des 2

Edta réagit mole à mole avec les ions pr doser Ca2+ et Mg 2+

Shéma de la résine :voir photo

VI. bis Dépôt de tartre

Eau dure provoq dépôt de tartre. T° augm – ions hydrogéncarbonta – décompose en ions carbonate

+ ions oxygénes : equat° : 2HCO-3 = CO2-3 (aq) + CO2 (aq) + H2O(aq)

Ions carbonate + ions oxygene = resp depôt de tartre

Ca2+ aq

+

CO 2- 3

: CaCO3 (s)

Mg2+ aq

+

CO 2- 3

: MgCO3 (s)

CaCO(s) & MgCO3 (s) = constit° chimique du tartre ou calcaire

Dépot de carbonate de calcium et carbonate de magnésium

VI. bis bis 3 Inconvénients : - Augm conso énerg lors chauffage car mauvais conduct thermique

- Mousse mal : utiliser + grd quté de détergent

- Goût aliment modifié

VII. Titrage = précis une concentrat°

Exp = beurette + solut° titrante, Bécher solut° titré, bareau aimanté et agitateur

VIII. 1 Solvant, 2 soluté, 3 solution, 4 solubilité, polarité

1 = Solve(eau) ,

2 = solute (solide) ,

3 = solute ds solvant,

)))))) 4= limite au-delà pas possible de dissoudre de soluté (varie en fct de la T° + frd – eau va etre un bon solvant)

!! Propriété de polarité qui rend eau un excellent solvant !! Autant de charge positive que négatives

différence sur l’étiquette

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