Évaluation associée au sujet expérimental « Préparation et titrage d'une solution »
Cours : Évaluation associée au sujet expérimental « Préparation et titrage d'une solution ». Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar elodie3005 • 30 Octobre 2019 • Cours • 2 424 Mots (10 Pages) • 1 000 Vues
Niveau 1èreS durée : 50 min
Évaluation associée au sujet expérimental « Préparation et titrage d'une solution »
Dosage des ions fer(II) dans un produit anti-mousse
Données : ion dichromate : Cr2O72-(aq) orange ; ion chrome(III) : Cr3+(aq), vert
ion chromate : CrO42-(aq), jaune ; oxyde de chrome(III) Cr2O3(s)
couple redox : Fe3+/Fe2+
solution de dichromate de potassium : (2 K+(aq) + Cr2O72-(aq) ).
acide sulfurique en solution : 2H+ (aq) + SO42-(aq)
hydroxyde de sodium (soude) en solution : Na+ (aq) + HO-(aq)
On se propose de doser par titrage au moyen d’une solution de dichromate de potassium, les ions fer (II) dans un produit anti-mousse pour gazon. Pour cela, on fait au préalable quelques tests en tube à essais.
A. Etude préalable au dosage
- Étude d’une solution de dichromate de potassium
Dans deux tubes à essais TA et TB, , on verse quelques mL de la solution de dichromate de potassium.
♦ Dans le premier tube TA, on verse quelques gouttes d’acide sulfurique concentré : on observe que la couleur reste inchangée ;
♦ Dans le tube TB, on verse quelques gouttes de soude concentrée : on observe que la solution devient jaune.
Répondre aux questions 1.1 , 1.2 de la feuille de réponses.
- Tests avec une solution d’anti-mousse
On prépare deux tubes T’A et T’B contenant quelques mL de solution d’anti-mousse.
♦ Dans le premier tube T’A, on verse le contenu du tube TA (après l’ajout d’acide). Après agitation, le contenu du tube T’A est homogène et de couleur verte.
♦ Dans le second tube T’B, on verse le contenu du tube TB (après l’ajout de soude) : on observe la formation d’un précipité.
[pic 1]
Observation après mélange : Solution homogène verte Présence d’un précipité
Répondre aux questions 2.1 , 2.2 de la feuille de réponses
B. Dosage par titrage
Données : M(Fe) = 56,0 g.mol-1
L'étiquette de l’anti-mousse comporte les indications suivantes :
Pourcentage massique en ions fer(II) : P = 6,0 %
Masse volumique de la solution : µ = 1,05 kg.L-1
Dans une burette graduée, on place une solution aqueuse de dichromate de potassium de concentration molaire apportée C1 = 2,00 × 10-2 mol.L-1.
La solution d’anti-mousse étant trop concentrée en ions fer(II) pour faire un titrage, on fait une dilution au 1/10ème de la solution commerciale : soit (S), la solution ainsi obtenue.
Dans un bécher, on verse un volume V2 = 20,0 mL de solution (S) .On y ajoute 1 mL de solution d’acide sulfurique concentré mesuré avec une « dosette ». On réalise un dosage précis et on observe un changement de couleur après avoir versé un volume de solution de dichromate V1E = 18,2 mL .
L’équation de la transformation mise en jeu dans le dosage par titrage est :
6 Fe2+(aq) + 14 H+(aq) + Cr2O72-(aq) 6 Fe3+(aq) + 2 Cr3+(aq) + 7 H2O(l)[pic 2]
Répondre aux questions « partie B » de la feuille de réponses.
Niveau 1èreS durée : 50 min
Évaluation associée au sujet expérimental « Préparation et titrage d'une solution »
Nom : ……………………………Prénom :…………………………………Classe :………
Dosage des ions fer(II) dans un produit anti-mousse
Partie A : Etude préalable au dosage
On précisera les arguments qui déterminent chacune des réponses. Les réponses non argumentées ne seront pas prises en compte. 2.1 Préciser les couples redox relatifs à l’élément chrome (Cr) mis en jeu respectivement dans les manipulations A’ et B’. 2.2 Écrire la demi-équation du couple Fe3+/Fe2+ dans le sens de la transformation effective de chacun des tubes T’A et T’B. | /1 /1 /3 /1 |
Partie B : dosage par titrage
On appellera C2, la concentration molaire apportée en ions fer(II) dans la solution (S) et V1 le volume de solution de dichromate versé. | /2 |
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