Séparation et identification d’ions inconnus

Identification des précipités

Présence (oui/non)

Raisons ou caractéristiques

[pic 1]

Oui

Cet ion est présent dans l’inconnu #11. Pendant la réalisation du laboratoire 2, lors de la formation du P1, selon l’équation chimique :

 ,[pic 2]

il était possible de faire plusieurs observations.

Premièrement, avant la centrifugation, le contenu de l’éprouvette concernée était un mélange homogène de couleur blanche. De plus, lorsqu’on tenait l’éprouvette dans nos mains, il était possible de ressentir une réaction endothermique, c’est-à-dire qu’il avait une baisse du niveau de chaleur.

Deuxièmement, après la centrifugation, le mélange était hétérogène. Il était composé d’un liquide translucide et d’un précipité solide, blanc, d’une texture pâteuse qui se retrouvait au fond de l’éprouvette.

Troisièmement, suite à l’ajout du AgCl, le mélange était rendu de couleur bleutée et il était également translucide.

Étant donné qu’il était possible de faire les mêmes constatations quant à la substance inconnue lors du laboratoire 4, il est possible d’affirmer que l’ion est présent dans cette dernière.[pic 3]

[pic 4]

Oui

Cet ion est lui aussi présent dans l’inconnu #11. Pendant le laboratoire 2, le se dissociait dans de  l’eau selon l’équation suivante : [pic 5]

 puis ensuite, l’hydroxyde s’associait avec l’ion de fer selon cette équation : [pic 6]

[pic 7]

pour former un précipité. Ce denier était un solide brun-rouge, crémeux et pâteux.

Ensuite, lors du laboratoire 3, il fallait reprendre le précipité préparé antérieurement et le faire réagir avec le HCl, comme dans l’équation chimique suivante :

 .  [pic 8]

 Et pour finir, faire réagir le fer avec le sulfocyanure selon l’équation suivante :

 . [pic 9]

Suite à toutes ces manipulations et réactions, il était possible d’observer un mélange homogène, liquide, translucide et de couleur rouge-orange assez foncée.

Lors du laboratoire 4, les mêmes remarques ont été relevées. Il donc possible d’affirmer que l’ion  est lui aussi présent dans cette solution inconnue.[pic 10]

[pic 11]

Non

Cet ion n’est pas présent dans la solution inconnue. Lors de l’exécution du laboratoire 2, le se dissociait dans de  l’eau selon l’équation suivante : [pic 12]

 puis ensuite, l’hydroxyde s’associait avec l’ion d’aluminium selon cette équation : [pic 13]

,[pic 14]

pour former un précipité. Ce denier était un solide brun-rouge, crémeux et pâteux.

Pendant le laboratoire 3, l’ion  résulte de l’hydroxyde d’aluminium qui se trouve en milieu alcalin comme le démontre l’équation chimique suivante :[pic 15]

 .[pic 16]

À la suite de toutes ces manipulations et réactions effectuées, plusieurs observations ont été faites. Il était possible d’observer un mélange hétérogène contenant de petites particules blanchâtres de texture farineuse en suspension partout dans l’éprouvette ainsi qu’un liquide transparent et translucide.

Cependant, toutes ces caractéristiques énumérées précédemment  n’ont pas été observées dans le cas de l’inconnue #11 lors du laboratoire 4. Cela porte donc à croire que l’ion  n’est pas présent dans cette substance.[pic 17]

[pic 18]

Oui

Cet ion est présent dans la solution inconnue. Pendant l’exécution du laboratoire 3, lors de la recherche du manganèse, deux formules chimiques sont impliquées.

Premièrement, la réaction de dissociation du  dans l’eau selon l’équation suivante :[pic 19]

 .[pic 20]

Deuxièmement, la réaction du sulfure de manganèse avec l’acide citrique d’où résulte l’ion  qui réagit avec l’ion :[pic 21][pic 22]

 + 5  .[pic 23][pic 24]

Encore une fois lors du laboratoire 3, à la suite de ces deux réactions, il était possible de faire plusieurs constatations. Le liquide flottant était d’une couleur mauve assez foncée et translucide. De plus, le mélange était homogène, c’est-à-dire qu’il était formé d’une seule phase visible.

Lors du laboratoire 4, il était possible d’effectuer parfaitement les mêmes observations dans le cas de la solution inconnue donc, il est possible de conclure que l’ion  est bel et bien présent dans l’inconnue #11.[pic 25]

[pic 26]

Non

Cet ion n’est pas présent dans la solution inconnue.

Lors du laboratoire 3,  lorsque l’ion  réagissait avec le diméthylglyoxime (DMG) pour former le complexe diméthylglyoximate selon l’équation chimique suivante : [pic 27]

,  plusieurs caractéristiques ont été observables.  [pic 28]

D’abord, le liquide obtenu était un mélange homogène de couleur rose-saumon et le précipité était en flocons et flottant.

Ensuite, il était possible lorsqu’on tenait l’éprouvette concernée dans ses mains de ressentir une réaction exothermique. En d’autres mots, un dégagement de chaleur.

Aussi, le précipité obtenu étant translucide, il était possible que la lumière soit transmise à travers celui-ci de manière diffuse.

Bref, toutes ces caractéristiques remarquées lors du laboratoire 3 qui n’ont pas été observées dans le cas de l’inconnue #11 portent à croire que l’ion  n’est pas existant dans cette solution inconnue.[pic 29]