Plusieurs formules de chimie à connaître pour le DST

Petit   formulaire de chimie à connaitre par cœur avant le DST

   avec    [pic 1][pic 2]

   avec  [pic 3][pic 4]

   avec  [pic 5][pic 6]

   avec  [pic 7][pic 8]

Donc :[pic 9]

   avec  [pic 10][pic 11]

   avec  [pic 12][pic 13]

   avec  [pic 14][pic 15]

Lors d’une dilution : [pic 16]

[pic 17]

I

L’acide méthanoïque a pour formule brute : CH4O. ρ= 1,22 g/cm³

         a) Quelle quantité de matière n d’acide méthanoïque est contenue dans =500ml d’une solution aqueuse de concentration molaire = 3.00× 10-1 mol/l ?[pic 18][pic 19]

b) A quelle masse  d’acide méthanoïque correspond la quantité de matière précédemment calculée ?[pic 20]

1. A quel volume d’acide méthanoïque correspond la masse  précédemment calculée ?[pic 21][pic 22]

1.  Quel est pourcentage massique P en acide méthanoïque ?

1. Proposer un protocole pour réaliser cette dissolution.

1. On veut ensuite réaliser un volume =200 ml de solution diluée à .[pic 23][pic 24]

- Calculer le volume  de solution mère de concentration molaire = 3.00× 10-1 mol/l à prélever ainsi que le facteur F de dilution.[pic 25][pic 26]

- Proposer ensuite un protocole (on dispose de deux fioles jaugées 200ml et 500ml et de deux pipettes jaugées de 10 et 20 ml)

II

On veut réaliser =250ml de solution aqueuse de sulfate de cuivre de concentration = 5.00× 10-1 mol/l . [pic 27][pic 28]

1. Quelle masse de sulfate de cuivre pentahydraté faut-il dissoudre pour obtenir cette solution ?

b) On veut ensuite réaliser un volume =200 ml de solution diluée à .[pic 29][pic 30]

- Calculer le volume  de solution mère de concentration molaire =5.00× 10-1 mol/l à prélever ainsi que le facteur F de dilution.[pic 31][pic 32]

- Proposer ensuite un protocole (on dispose de trois fioles jaugées 200ml, 500ml et 1000ml et de deux pipettes jaugées de 10 et 20 ml)

...